Efectos de la Temperatura, presión y concentración y catalizadores sobre la posición de equilibrio y sobre el valor de la constante de equilibrio
Respuestas
Respuesta dada por:
9
En cuanto a las reacciones químicas, una de las características principales es que tienden a buscar y permanecer en el equilibrio.
De acuerdo al principio de Le Chatelier, el equilibrio de un sistema, en este caso una reacción química, se verá influenciado por cambios de presión, temperatura o de la concentración de reactivos; si el equilibrio se ve afectado en algún momento, la respuesta compensatoria definirá los cambios en estos parámetros.
En una racción:
(Izq) A + B ↔ AB (Der)
Reactivos ↔ Producto
Si ocurre un cambio de los factores mencionados: temperatura, presión y concentración, la búsqueda del equilibrio determinará el comportamiento de la reacción.
TEMPERATURA:
Cuando una reacción depende de la presencia de calor para obtener el producto, será considerada endotérmica, y el equilibrio ocurrirá del lado izquierdo de la reacción; por el contrario, cuando la reacción libera calor (exotérmia) este se desprenderá al ambiente como producto, ocurriendo el equilibrio predominantemente del lado derecho de la reacción.
PRESIÓN:
La presión y el volumen dentro de una reacción estan relacionados, de tal forma que al aumentar la presión ocurrirá una disminución del volumen en compensación. En ocasiones se recurre a producir aumentos de presión en una reacción, que tiene como consecuencia un efecto en el volumen de los productos para alcanzar el equilibrio.
LA CONCENTRACIÓN DE SUSTANCIAS QUÍMICAS (REACTIVOS O PRODUCTOS):
Es lógico pensar que todo cambio de la concentración de los reactivos generará un cambio apreciable en el resultado final: mayor concentración de reactivos produce mayor concentración del producto. El cambio ocurre predominantemente en el lado derecho de la reacción, como consensecuencia de la búsqueda de estabilizar o equilibrar el sistema
De acuerdo al principio de Le Chatelier, el equilibrio de un sistema, en este caso una reacción química, se verá influenciado por cambios de presión, temperatura o de la concentración de reactivos; si el equilibrio se ve afectado en algún momento, la respuesta compensatoria definirá los cambios en estos parámetros.
En una racción:
(Izq) A + B ↔ AB (Der)
Reactivos ↔ Producto
Si ocurre un cambio de los factores mencionados: temperatura, presión y concentración, la búsqueda del equilibrio determinará el comportamiento de la reacción.
TEMPERATURA:
Cuando una reacción depende de la presencia de calor para obtener el producto, será considerada endotérmica, y el equilibrio ocurrirá del lado izquierdo de la reacción; por el contrario, cuando la reacción libera calor (exotérmia) este se desprenderá al ambiente como producto, ocurriendo el equilibrio predominantemente del lado derecho de la reacción.
PRESIÓN:
La presión y el volumen dentro de una reacción estan relacionados, de tal forma que al aumentar la presión ocurrirá una disminución del volumen en compensación. En ocasiones se recurre a producir aumentos de presión en una reacción, que tiene como consecuencia un efecto en el volumen de los productos para alcanzar el equilibrio.
LA CONCENTRACIÓN DE SUSTANCIAS QUÍMICAS (REACTIVOS O PRODUCTOS):
Es lógico pensar que todo cambio de la concentración de los reactivos generará un cambio apreciable en el resultado final: mayor concentración de reactivos produce mayor concentración del producto. El cambio ocurre predominantemente en el lado derecho de la reacción, como consensecuencia de la búsqueda de estabilizar o equilibrar el sistema
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