Question

Cuando el cinc reacciona con el ácido clorhidrico se producen gas hidrógeno y cloruro de cinco. Calcula cuantos litros de hidrógeno, medido a 25°C y 9,99 X 104 PA, pueden obtenerse si se consumen 15,0 de cinc

Answer 1

La reacción que tiene luegar es: $2HCl(ac) + Zn(s)\ \to\ ZnCl_2(ac) + H_2(g)$

Convertimos a mol la masa de metal que se consume:

$15\ g\ Zn\cdot \frac{1\ mol}{65,3\ g} = 0,23\ mol\ Zn$

Cada mol de Zn da lugar a un mol de $H_2$, por lo que se producirán también 0,23 mol de $H_2$.

Debemos convertir los mol de hidrógeno a volumen a partir de la ecuación de los gases ideales, pero la temperatura ha de estar expresada en escala absoluta y la presión en atmósferas:

$PV = nRT\ \to\ V = \frac{0,23\ mol\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 298\ K}{9,99\cdot 10^{-4}\ Pa\cdot \frac{1\ atm}{1,013\cdot 10^{-5}\ Pa}} = \bf 5,7\cdot 10^{-2}\ L$