Question

Calcula la masa de las siguientes sustancias

a) 3 mol de Na

b) 3.5 moles de CaCO3

c) 1.5 moles de Ba(OH)3

d) 0.2 moles de H2SO4

e) 1.5 de AgNO3

Answer 1

$\textbf{UNIDADES QU\'IMICAS DE MASA.}$

$Formula :$

$\boxed{n= \frac{m}{\overline{M}} }$

Donde :

n : mol.
m : masa.
M : Masa atómica.

$=====================================$

a) 3 mol de Na

La masa atómica del Sodio es 23.

$3 = \dfrac{m}{23} \\ \\ 3(23) = m \\ \\ \boxed{69\ g = m}$

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b) 3.5 moles de CaCO3

La masa atómica del calcio es 40 y la del Carbo es 12 y del Oxígeno es 16.

$CaCO_{3} =\ \textgreater \ Ca^{40}C^{12}O^{16}_{3}=\ \textgreater \ 40+12+16*3 = 100$

Reemplazamos :

$\dfrac{35}{\not{10}} = \dfrac{m}{\not{100}} \\ \\ 35(10) = m \\ \\ \boxed{350\ g=m}$

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c) 1.5 moles de Ba(OH)₃

La masa atómica del bario es 137 y del agua es 1 y del oxígeno es 16.

Reemplazando :

$Ba^{137}(O^{16}H^{1})_{3} = \ \textgreater \ 137 + (16+1)*3 =\ \textgreater \ 188$

$\dfrac{15}{10} = \dfrac{m}{188} \\ \\ \\ 15(288) = 10m \\ \\ 2820 = 10m \\ \\ \boxed{282\ g = m}$

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d) 0.2 moles de H₂SO₄

La masa atómica del asufre es : 32.

$H^{1}_{2}S^{32}O^{16}_{4} =\ \textgreater \ 1*2 + 32*1 + 16*4 =\ \textgreater \ 98$

$\dfrac{2}{10} = \dfrac{m}{98} \\ \\ 98 = 5m \\ \\ \boxed{19.6\ g=m}$

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e)

1.5 moles de AgNO3

La masa atómica del argón es 39, la del nitrógeno es 14, y del oxígeno es 16.

$AgNO_{3} =\ \textgreater \ Ag^{39}N^{14}O^{16}_{3}=\ \textgreater \ 39 + 14 + 16*3 =\ \textgreater \ 101$

$\dfrac{15}{10} = \dfrac{m}{101} \\ \\ 1515 = 10m \\ \\ \boxed{151.5\ g=m}$