Question

Un tanque contiene 327 litros de hidrogeno en condiciones estandares de temperatura y presión.
 a- ¿Cuál es la cantidad de moles de hidrogenos contenido en el tanque?
b- ¿Cuántos gramos de hidrogenos hay en esa muestra?

Answer 1

A) A condiciones estándares significa que P ≈ 1 atm y T ≈ 0°C = 273.15 K. El hidrógeno es un gas que se compartiría según:

P∀ = nRT ⇒ n = $\frac{PV}{RT}$

$n= \frac{(1)(327)}{(0.082)(273.15)}=14.6moles$

B) Usamos la definición de masa molar, recordando que para el hidrógeno tiene como valor de 1 gramo/mol:

$m_{m}= \frac{m}{n}$

$m= m_{m}n=(1g/mol)(14.6mol) =14.6g$

Un saludo.