Question

Ayuda con estos problemas por favor:
1. cuantas moles de anhídrido carbónico son necesarios para llenar un matraz de 500 ml y una presión de 750 Torr

2. En la reacción entre carbonato de calcio y ácido clorhídrico se han desprendido 5.6 litros de dióxido de carbono, medido a 27 grados centígrados y 740 mmHg. ¿Cual es la masa de calcio que ha reaccionado?

Answer 1

1) Si el dióxido de carbono (o anhídrido de carbono) se comporta como gas ideal cumple:

P∀ = nRT

Hay que cambiar la presión que nos dan en Torr a atmósferas:

$750Torr* \frac{1atm}{760Torr} =0.99atm$

Y se asume temperatura estándar (0°C = 273.15 K). 

$R=0.082[ \frac{atm*l}{mol*K} ]$

$n= \frac{PV}{RT} = \frac{(0.99)(0.5)}{(0.082)(273.15)}=0.02moles$

Caben 0.02 moles de CO₂.

2) La reacción completa es:

CaCO₃ + HCl ⇒ CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Que al balancear por tanteo da:

CaCO₃ + 2 HCl ⇒ CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Cambiamos los datos dados a las unidades pertinentes:

$740mmHg* \frac{1atm}{760mmHg} =0.97atm$

$T_{K}= T_{c}+273.15$

$T_{K}=27+273.15=300.15K$

Para averiguar los moles de CO₂ a estas condiciones:

$n= \frac{PV}{RT} = \frac{(0.97)(5.6)}{(0.082)(300.15)} =0.22moles$

La masa molar del calcio es 40.08 g/mol (de la tabla periódica):

$0.22molC O_{2}* \frac{1molCa Cl_{2} }{1molC O_{2} }* \frac{1molCa}{1molCa Cl_{2} }* \frac{40.08gCa}{1molCa} =8.82gCa$

Un saludo.