Question

determina la molaridad de una solución de ácido clorhídrico cuya densidad es 2.180 g./ml. y la concentración 34%

con procedimiento porfa si es foto mucho mejor

Answer 1

Datos:
Peso Molecular HCl = 36.46 g/mol 
Densidad = 2.180 g/mL
Concentración = 34% = 0.34g HCl / g solución

Entonces:
$Molaridad=0.34 \frac{gHCl}{g Sol} * 2.180 \frac{gSol}{mLSol}* \frac{1000mLSol}{1LSol}* \frac{1mol}{36.46gHCl}$
$Molaridad=0.7412 \frac{gHCl}{mL Sol}* \frac{1000mLSol}{1LSol}* \frac{1mol}{36.46gHCl}$
$Molaridad=741.2 \frac{gHCl}{L Sol}* \frac{1mol}{36.46gHCl}$
$Molaridad=20.33 \frac{mol}{L Sol}$

Es decir, la Molaridad de esa solución es 20.33M.

Saludos.

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