Question

Ayuda urgente porfavor
Al reaccionar H2SO4 con BaCl2 se forma un precipitado de BaSO4.Calcular eso volumen necesario para precipitar todo él Ba contenido en 53,6 gramos de BaCl2. Asimismo determinar él número de moles y de moléculas de HCl que se forman y la cantidad de precipitado de BaSO4 que se obtiene

Answer 1

                           BaCl2  +  H2SO4 → BaSO4  +  2HCl

Mm BaCl2 = 208 g/mol
     BaSO4 = 233 g/mol
           HCl = 36.4 g/mol

1. calcular moles de Bario

moles BaCl2 = 53.6 g BaCl2  x  1 mol BaCl2 
                                                   `````````````````
                                                    208 g BaCl2

moles BaCl2 = 0.278

Calcular volumen

       1 mol  ------ 22.4 L
0.278 mol  ------    x

x = 5.77 L

2. Calcular moles de HCl

moles HCl = 53.6 g BaCl2  x  1 mol BaCl2  x  2 mol HCl 
                                               `````````````````     ```````````````
                                                208 g BaCl2     1 mol HCl

moles HCl = 0.515

calcular moléculas de HCl

        1 mol ---- 6.022 x 10²³ moléculas
 0.515 mol ----       x

x = 3.101 x 10²³ moléculas de HCl

3. calcular gramos de BaSO4

g BaSO4 = 53.6 g BaCl2  x  1 mol BaCl2  x    1 mol BaSO4  x 233 g BaSO4
                                               `````````````````     `````````````````      ``````````````````
                                                208 g BaCl2     1 mol BaSO4     1 mol  BaSO4

g BaSO4 = 60.04


mol  BaSO4 = 53.6 g BaCl2  x  1 mol BaCl2  x    1 mol BaSO4
                                                 `````````````````         `````````````````  
                                                   208 g BaCl2       1 mol BaSO4

mol BaSO4 = 0.258