Question

al hacer reaccionar 21.5 g de dioxido de manganeso solido (MnO2) con acido clorhidrico (HCL) en exceso, obtenemos una disolucion de clorurode manganeso(II. (MnCL2),agua y cloro molecular (CL2) en forma gaseosa a)escribe y ajusta la ecuacion quimica correspondiente b)calcula la masa de cloruro de hidrogeno que debe contener la disolucion concentrada de acido clorhidrico c)calcula la masa de gas de cloro que se obtendra d)si en un experimento solamente se obtuvo 7g de CL2,calcula el rendimiento de dicha reaccion

Answer 1

a)                MnO2 +4 HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Mm MnO2 = 86.93 g/mol
           Cl2 = 70.9 g/mol
         HCl = 58.45 g/mol

b) calcular gramos de HCl

g  HCl = 21.5 g MnO2  x  1 mol MnO2   x  1 mol HCl  x  58.45 g HCl
                                       ``````````````````    ``````````````      ````````````````
                                       86.93 g MnO2   1 mol MnO2      1 mol HCl

g HCl = 14.45

c) calcular masa de cloro

g Cl2 = 21.5 g MnO2  x  1 mol MnO2  x  1 mol Cl2   x    70.9 g Cl2
                                       ``````````````````    ``````````````      ````````````````
                                       86.93 g MnO2  1 mol MnO2      1 mol Cl2

g Cl2 = 17.54

d) % rendimiento =   7  g    x  100
                              ``````````
                               17.54 g

% rend. = 39.99 ≈ 40 %

Answer 2

Explicación:

al hacer reaccionar 21.5 g de dióxido de magnesio sólido (MnO2) con ácido clorhídrico ( HCI) en exceso, obtenemos una disolución de cloruro de magnesio (II, (MnCI2), agua y cloro molecular (CI2) en forma gaseosa.