ajusta las siguientes ecuaciones que corresponden a reacciones redox en medio acido a. Na2SO4+C→CO2+Na2S b. HCl+K2Cr2O7→Cl2+CrCl3+KCl c. KMnO4+HCl→Cl2+MnCl2+KCl d.KMnO4+FeSO4+H2SO4→MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4 e. MnO4+SO2→Mn2+HSO4
Respuestas
Ajuste de las ecuaciones : Medio ácido
a) Na₂SO₄ + C → CO₂ + Na₂S
( SO₄ ) ⁻² + C → CO₂ + S⁻²
8H⁺ + (SO₄)⁻² + 8 e⁻ → S⁻² + 4H₂O ( agente oxidante) reducción
2 * ( 2H₂O + C →CO₂ + 4H⁺ + 4e⁻ ) ( agente reductor ) oxidación
8H⁺ + ( SO₄ )⁻² + 8 e⁻ → S⁻² + 4 H₂O
⁺
4 H₂O + 2C → 2 CO₂ + 8H⁺ + 8 e⁻
__________________________________
( SO₄)⁻² + 2C → 2 CO₂ + S⁻²
Na₂SO₄ + 2 C → 2 CO₂ + Na₂S
b) HCl + K₂Cr₂O₇ → Cl₂ + CrCl₃ + KCl
₆ ₀
H⁺ + Cl⁻¹ + 2K⁺ + Cr₂O₇⁻² → Cl₂ + Cr⁺³ + 3 Cl⁻¹ + K⁺ + Cl⁻¹
3 * ( 2 Cl⁻¹ → Cl₂ + 2 e⁻ ) oxidación ( agente reductor )
14 H⁺ + Cr₂O₇⁻² + 6 e⁻ → 2 Cr ³ + 7 H₂O reducción ( agente oxidante )
6 Cl ⁻¹ → 3 Cl₂ + 6 e⁻
+
Cr₂O₇⁻² + 14 H⁺ + 6 e⁻ → 2 Cr⁺³ + 7 H₂O
_________________________________________
6 Cl ⁻¹ + Cr₂O₇⁻² + 14 H⁺ → 3 Cl₂ + 2 Cr⁺³ + 7 H₂O
14 HCl + K₂Cr₂O₇ → 3 Cl₂ + 2 CrCl₃ + 2 KCl + 7 H₂O
c) KMnO₄ + HCl → Cl₂ + MnCl₂ + KCl
le falta el H₂O en los productos de la reacción .
KMnO4 + HCl → Cl₂ + MnCl₂ + KCl + H₂O
K⁺ + MnO₄⁻ + H⁺ + Cl⁻¹ → Cl₂ + Mn⁺² + Cl⁻¹ + K⁺ + Cl⁻¹ + H⁺ + O⁻²
5 * ( 2 Cl⁻¹ → Cl₂ + 10 e⁻ ) oxidación ( agente reductor)
₇
2 * ( 8 H⁺ + MnO₄⁻ + 5 e⁻ → Mn⁺² + 4 H₂O ) reducción ( agente oxidante)
10 Cl⁻¹ → 5 Cl₂ + 10 e⁻
16H⁺ + 2 MnO₄⁻ + 10 e⁻ → 2 Mn⁺² + 8 H₂O
________________________________________
16 H⁺ + 2 MnO₄⁻ + 10 Cl⁻→ 5 Cl₂ + 2 Mn⁺² + 8 H₂O
2 KMnO4 + 16HCl → 5 Cl₂ + 2 MnCl₂ + 2 KCl + 8 H₂O
d) KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + Fe₂ (SO₄ )₃ + K₂SO₄
le falta el H₂O en los productos de la reacción
KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O
₇
K⁺ + MnO₄⁻ +Fe⁺² + SO₄⁻²+ 2H⁺+SO₄⁻² → Mn⁺² + SO₄⁻² +2Fe⁺³ +3SO₄⁻²
+ 2 K⁺+ SO₄⁻² + H⁺ + O⁻²
5 * ( Fe⁺² → Fe⁺³ + 1 e⁻ ) oxidación ( agente reductor )
₇
8 H⁺ + MnO₄⁻ + 5 e⁻ → Mn⁺² + 4 H₂O reducción ( agente oxidante )
5 Fe⁺² → 5 Fe⁺³ + 5 e⁻
+
8H⁺ + MnO₄⁻ + 5 e ⁻ → Mn⁺² + 4 H₂O
___________________________________
8 H⁺ + 5 Fe⁺² + MnO₄⁻ → 5 Fe⁺³ + Mn⁺² + 4 H₂O
2 KMnO₄ +10 FeSO₄ + 8H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+8H₂O
e ) MnO₄⁻ + SO₂ → Mn⁺² + HSO₄
MnO₄⁻ + SO₂ → Mn ⁺² + H⁺ + SO₄⁻
₇
4 * (8 H⁺ + MnO₄⁻ + 5 e⁻ → Mn⁺² + 4H₂O ) reducción ( agente oxidante)
₂ ₆
5 * (2 H₂O + SO₂⁻² → SO₄⁻ + 4 H⁺ + 4 e⁻ ) oxidante ( agente reductor )
32 H⁺ + 4 MnO₄⁻ + 20 e⁻ → 4 Mn⁺² + 16 H₂O
+
10 H₂O + 5 SO₂⁻² → 5 SO₄⁻ + 20H⁺ + 20 e⁻
________________________________________
12H⁺ + 4 MnO₄⁻ + 5 SO₂⁻² → 4 Mn⁺² + 5 SO₄⁻ + 6 H₂O
Se balancean las ecuaciones químicas dadas, usando el método Redox:
a) Na₂SO₄ + 2C → 2CO₂ + Na₂S
b) 14HCl + K₂Cr₂O₇ → 3Cl₂ + 2CrCl₃ + 2KCl + 7H₂O
c) 2KMnO₄ + 16HCl → 5Cl₂ + 2MnCl₂ + 2KCl + 8H₂O
d) 2KMnO₄ + 10FeSO₄ + 8H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 8H₂O
e) 2MnO₄⁻ + 5SO₂ + 2H₂O → 2Mn⁺² + 5SO₄⁻² + 4H⁺
Ecuación a)
Na₂SO₄ + C → CO₂ + Na₂S
Números de Oxidación:
Na₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² + C⁰ → C⁺⁴O₂⁻² + Na₂⁺¹S⁻²
Semirreacciones:
S⁺⁶ +8e⁻ ------ S⁻² (reducción)
C⁰ - 4 e⁻ ------ C⁺⁴ (oxidación)
S⁺⁶ +8e⁻ ------ S⁻²
2C⁰ - 8 e⁻ ------ 2 C⁺⁴
S⁺⁶ + 2C⁰ ----- S⁻² + 2 C⁺⁴
Ecuación balanceada:
Na₂SO₄ + 2C → 2CO₂ + Na₂S
Ecuación b)
HCl + K₂Cr₂O₇ → Cl₂ + CrCl₃ + KCl + H₂O
Números de Oxidación:
H⁺Cl⁻ + K₂⁺Cr₂⁺⁶O₇⁻² → Cl₂⁰ + Cr⁺³Cl₃⁻¹ + K⁺Cl⁻ + H₂⁺¹O⁻²
Semirreacciones:
Cr₂⁺⁶O₇⁻² + 6e⁻ ------ 2Cr⁺³ (reducción)
2Cl⁻ - 2e⁻ ------ Cl₂⁰ (oxidación)
Ajuste de Oxígeno e Hidrógeno
Cr₂⁺⁶O₇⁻² +14H⁺ + 6e⁻ ------ 2Cr⁺³ + 7 H₂O
6Cl⁻ - 6e⁻ ------ 3Cl₂⁰____________
Cr₂⁺⁶O₇⁻² + 6Cl⁻ + 14H⁺ ------ 2Cr⁺³ + 3Cl₂⁰ + 7H₂O
Ajuste de la ecuación:
14HCl + K₂Cr₂O₇ → 3Cl₂ + 2CrCl₃ + 2KCl + 7H₂O
Ecuación c)
KMnO₄ + HCl → Cl₂ + MnCl₂ + KCl + H₂O
Números de Oxidación:
K⁺¹Mn⁺⁷O₄⁻² + H⁺Cl⁻ → Cl₂⁰ + Mn⁺²Cl₂⁻¹ + K⁺Cl⁻ + H₂⁺O⁻²
Semirreacciones:
Mn⁺⁷O₄⁻² + 5e⁻ ------ Mn⁺² (reducción)
2Cl⁻ - 2e⁻ ------ Cl₂⁰ (oxidación)
Ajuste de Oxígeno e Hidrógeno / ajuste de cargas
2 Mn⁺⁷O₄⁻² + 16H⁺ + 10e⁻ ------ 2Mn⁺² + 8 H₂O
10Cl⁻ - 10e⁻ ------ 5Cl₂⁰
2 Mn⁺⁷O₄⁻² + 16H⁺ + 10Cl⁻ ------ 2Mn⁺² + 8 H₂O + 5Cl₂⁰
Ajuste de la ecuación:
2KMnO₄ + 16HCl → 5Cl₂ + 2MnCl₂ + 2KCl + 8H₂O
Ecuación d)
KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O
Números de Oxidación:
K⁺¹Mn⁺⁷O₄⁻² + Fe⁺²S⁺⁶O₄⁻² + H₂SO₄ → Mn⁺²S⁺⁶O₄⁻² + Fe₂⁺³(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O
Semirreacciones:
Mn⁺⁷O₄⁻² + 5e⁻ ------ Mn⁺² (reducción)
2Fe⁺² - 2e⁻ ------ Fe₂⁺³ (oxidación)
Ajuste de Oxígeno e Hidrógeno / ajuste de cargas
2Mn⁺⁷O₄⁻² + 16H⁺ + 10e⁻ ------ 2 Mn⁺² + 8 H₂O
10 Fe⁺² - 10e⁻ ------ 5Fe₂⁺³
2Mn⁺⁷O₄⁻² + 16H⁺ + 10 Fe⁺² ------ 2Mn⁺² + 8H₂O + 5Fe₂⁺³
Ajuste de la ecuación:
2KMnO₄ + 10FeSO₄ + 8H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 8H₂O
Ecuación e)
MnO₄⁻ + SO₂ → Mn⁺² + (SO₄)⁻²
Números de Oxidación:
Mn⁺⁷O₄⁻² + S⁺⁴O₂⁻² → Mn⁺² + S⁺⁶O₄⁻²
Semirreacciones:
Mn⁺⁷O₄⁻² + 5e⁻ ------ Mn⁺² (reducción)
S⁺⁴O₂⁻² - 2e⁻ ------ S⁺⁶O₄⁻² (oxidación)
Ajuste de Oxígeno e Hidrógeno / ajuste de cargas
2 Mn⁺⁷O₄⁻² + 16H⁺ + 10e⁻ ------ 2Mn⁺² + 8H₂O
5 S⁺⁴O₂⁻² + 10H₂O - 10e⁻ ------ 5S⁺⁶O₄⁻² + 20H⁺
2Mn⁺⁷O₄⁻² + 5 S⁺⁴O₂⁻² + 2H₂O ------ 2Mn⁺² + 5S⁺⁶O₄⁻² + 4H⁺
Ajuste de la ecuación:
2MnO₄⁻ + 5SO₂ + 2H₂O → 2Mn⁺² + 5SO₄⁻² + 4H⁺
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