Question

cuantos gramos de acido nitrico son necesarios para preparar 1,5 litros de disolucion acuosa de dicho acido 0,6M?

Answer 1

Mm HNO3 = 63 g/mol

1. calcular moles despejando de la fórmula de M

M = moles soluto / V (L)

moles soluto = 0.6 mol/ L  x  1.5 L

moles soluto = 0.9

2. calcular gramos

g = 0.9 mol  x   63 g
                       ````````
                       1 mol

g = 56.7 g de HNO3

Answer 2

Los gramos de ácido nítrico que son necesarios para preparar 1.5 L de disolución son: 56.71 g

Datos:

Molaridad= 0.6 mol/L

No. Moles soluto= ?

Volumen solución= 1.5 L

Masa molecular ácido nítrico= 63,01 g/mol

Explicación:

La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:

M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución

Reemplazando los datos:

No. Moles soluto= M* Volumen solución

No. Moles soluto= 0.6 mol/L * 1.5 L

No. Moles soluto= 0.9 mol

Hallando los gramos:

0.9 mol (  63,01 g/ 1 mol )=56.71 g

Profundiza en el tema en https://brainly.lat/tarea/5134853