Escribe la estructura electronica de los gases nobles He,Ne,Ar,Kr,Xe y Ra cuyos numeros atomicos son, respectivamente 2, 10, 18, 36,54 y 86 a partir de su estructura justifica su estabilidad
Respuestas
Bien la estructura del Helio (He) : 1s2 según esta configuración el elemento tiene sus electrones apariados por lo tanto el es Diamagnetico.
Neón (Ne): 1s2 2s2 2p6 tiene electrones apareados por lo tanto es Diamagnético.
Argón (Ar): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 electrones apareados elemento Diamagnético.
Kripton (Kr):1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 electrones apareados elemento Diamagnético.
Xenon (Xe): 1s2 2s2 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 electrones apareados elemento Diamagnético.
Radio (Ra): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 6p6 7s2 6d8 electrones desapareados elemento paramagnético.
Se muestra la configuración electrónica de los gases nobles.
La estabilidad de estos elementos se debe a que en su último nivel o capa de valencia tienen completos sus electrones. Exceptuando el Helio, que tiene solo dos electrones, el resto de los elementos tienen completo su octeto.
Helio (He) Z = 2
Configuración electrónica: 1s²
Neón (Ne) Z = 10
Configuración electrónica: 1s²2s²2p⁶
Argón (Ar) Z = 18
Configuración electrónica: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Kriptón (Kr) Z = 36
Configuración electrónica: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶
Xenón (Xe) Z = 54
Configuración electrónica: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶
Radón (Ra) Z = 86
Configuración electrónica: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶
Elemento Último nivel energético Electrones de Valencia
Helio 1 2
Neón 2 8
Argón 3 8
Kriptón 4 8
Xenón 5 8
Radón 6 8
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