Question

Una muestra de 3 g de níquel impuro reacciona con 2 ml de una disolución de ácido sulfúrico 18 m. calcule el porcentaje de níquel en la muestra.
b.calcule el volumen de hidrógeno desprendido, a 25º c y 1 atm, cuando reaccionan 20 g de níquel puro con exceso de ácido sulfúrico. datos: r = 0’082 atm.l.k-1.mol- 1. masa atómica: ni = 58’7 !

Answer 1

                                  Ni  +  H2SO4 → NiSO4  + H2

Mm Ni = 58.7 g/mol

a) calcular moles de Ni despejando de la fórmula de M = mol/V(L)

V = 2 / 1000 = 0.002 L

mol soluto = 18 mol/L  x 0.002 L = 0.036 moles de Ni

b) calcular gramos de niquel

g Ni = 0.036 moles  x   58.7 g
                                   ````````````
                                     1 mol

g Ni = 2.11

c ) calcular % de niquel

         3 g ----- 100 %
    2.11 g -----    x

                  x = 70.33 % de niquel

d) calcular volumen de H2 aplicando la Ley de los gases ideales

1. calcular moles de H2

mol H2 = 20 g Ni  x  1 mol Ni  x  1 mol H2
                                 ```````````     `````````````
                                58.7 g Ni      1 mol Ni

mol H2 = 0.3407

d)  T = 25 ºC + 273 = 298 K

P = 1 atm

V = 0.3407 mol x 0.082 (L atm/mol K) x 298 K
      ````````````````````````````````````````````````````````
                                1 atm

V = 8.325 L de hidrógeno