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36
Puedes utilizar la definición de masa molar:
![m_{m}= \frac{m}{n} m_{m}= \frac{m}{n}](https://tex.z-dn.net/?f=+m_%7Bm%7D%3D+%5Cfrac%7Bm%7D%7Bn%7D++)
Que es la proporción entre masa y número de moles. Despejas el número de moles y reemplazas:
![n= \frac{m}{ m_{m} } = \frac{22.5g}{65.4g/mol} =0.34mol n= \frac{m}{ m_{m} } = \frac{22.5g}{65.4g/mol} =0.34mol](https://tex.z-dn.net/?f=n%3D+%5Cfrac%7Bm%7D%7B+m_%7Bm%7D+%7D+%3D+%5Cfrac%7B22.5g%7D%7B65.4g%2Fmol%7D+%3D0.34mol)
Los 65.4 g/mol salen de mirar el peso atómico del Zinc en la tabla periódica.
Un saludo.
Que es la proporción entre masa y número de moles. Despejas el número de moles y reemplazas:
Los 65.4 g/mol salen de mirar el peso atómico del Zinc en la tabla periódica.
Un saludo.
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