Question

como se hace el procedimiento?
Un litro de dióxido de carbono gaseoso a 27ªC a presión atmosférica (1 atmósfera), se lleva a una presión de 140 mm de mercurio ¿Cuál será ahora el volumen que ocupe el gas si la temperatura no ha variado? Indica la ley que aplicas.

Answer 1

Anotamos datos:

V₁ = 1l
T = 27°C
P₁ = 1 atm
P₂ = 140 mmHg
V₂ = ¿?

Como no nos indican otra temperatura en el segundo estado (cuando cambia la presión), asumes que T = constante.

Por tanto, estamos ante la ley de Boyle-Mariotte:

$P_{1} V_{1}= P_{2} V_{2}$

Despejamos lo que nos piden:

$V_{2}= V_{1} (\frac{ P_{1} }{ P_{2} })$

Antes de colocar las presiones debes tener en cuenta que éstas deben tener siempre las mismas unidades (para poder simplificarlas y que el ejercicio esté bien). Llevamos todo a atmósferas teniendo en cuenta que 1 atmósfera son 760 milímetros de mercurio:

$14ommHg* \frac{1atm}{760mmHg}= 0.18atm$

Y reemplazamos:

$V_{2}=(1)( \frac{1}{0.18} ) =5.4litros$

Saludos.