Question

Una solución contiene 62,5g de ácido ascórbico c6h8o6 disuelto en 150g de agua, posee una densidad de 1,33g/ml. cuál es la molalidad de la disolución? 5,47x10-3 m 5,47 m 4,00 m 0,42 m .

Answer 1

Hola.

Por definición química la molalidad m' de un componente es la relación entre el número de moles del soluto respecto a la masa en kilos del solvente.

m' = n/m

En este caso el solvente es el agua y el soluto es el ácido ascórbico. Por lo tanto hay que buscar el número de moles de C₆H₈O₆:

$62.5g C_{6} H_{8} O_{6}* \frac{1mol C_{6} H_{8} O_{6} }{176g C_{6} H_{8} O_{6} } =0.36mol C_{6} H_{8} O_{6}$

Se calculó la masa molar del ácido a partir de los pesos atómicos: 6(12)+1(8)+ 6(16) = 176 g/mol

Y toda nuestra atención se centra en calcular los kilos de agua presentes en 150 gramos:

$150g H_{2}O* \frac{1Kg H_{2}O }{1000g H_{2}O } =0.15Kg H_{2}O$

Ya solo reemplazamos en la molalidad:

$m' = \frac{0.36}{0.15} =2.4mol/kg$

Tenemos la relación entre moles de soluto y la masa de solvente. Saludos.