Question

En un recipiente de 10 litros se introduce una mezcla de 4 moles de n2(g) y 12moles de h2(g);
a.escribir la reacción de equilibrio;
b.si establecido éste se observa que hay 0,92 moles de nh3(g), determinar las concentraciones de n2 e h2 en el equilibrio y la constante kc. .

Answer 1

Hola.

a) La reacción sería:

H₂(g) + N₂(g) ⇔ NH₃(g)

Que balanceando por tanteo se reescribe:

3H₂(g) + N₂(g) ⇔ 2NH₃(g)

b) Determinamos las concentraciones molares de cada uno de los reactivos y el producto, que serían los moles de cada uno por litros de mezcla:

$[ H_{2}]= \frac{ n_{H2}}{V} = \frac{4}{10}=0.4 \frac{mol}{l}$

$[ N_{2}]= \frac{ n_{N2}}{V}= \frac{12}{10}=1.2 \frac{mol}{l}$

$[ NH_{3}]= \frac{ n_{NH3}}{V} = \frac{0.92}{10}=0.092 \frac{mol}{l}$

Y calculamos la constante de equilibrio químico:

$K_{C}= \frac{ [ NH_{3}]^{2}}{ [ H_{2}]^{3}[ N_{2}]}= \frac{ (0.092)^{2}}{ (0.4)^{3}(1.2)} =0.11 mol^{-2} l^{2}$

Un saludo.

Answer 2

Se calculan, para la reacción de una mezcla de Nitrógeno e Hidrógeno, las concentraciones de los reactivos en equilibrio y el valor de Kc.

La reacción de equilibrio es:      N₂  +  3H₂    ⇄    2 NH₃

Concentracion de N₂ =  0,354 M

Concentracion de H₂ =   1,062 M

Explicación:

                               N₂       +        3H₂          ⇄            2 NH₃

moles Inicial            4                    12                             0            

moles Equilibrio   (4 - 0,92/2 )   (12 - 0,92× 3/2)         0,92

moles Equilibrio    3,54               10,62                        0,92      (volumen = 10 L)

mol/L Equilibrio     0,354             1,062                       0,092                                                                  

Kc =  [ NH₃]² / [N₂] [H₂]³

Kc = (0,092 )²  / (0,354) ( 1,062)³

Kc = 0,008464 / (0,354) (1.19777) = 0,0199

Kc = 1,99 × 10⁻²

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