Question

Xfa ayudenme lo necesito lo más rápido q se pueda xfa estoy dando 40 puntos

1.- Calcular la normalidad de 20 gramos de hidróxido deberilo en 700 ml de disolución:

2.- Calcular la normalidad de 3,5 gramos de NaCl en 600 gramos de disolución sabiendo que la densidad de la disolución es 0,997 g/ml
Datos:
peso molecular del NaCl=58,4.

3.- Calcular la normalidad de una disolución de HCl que contiene 100 gramos de soluto en 3 litros de disolución.
Datos:
peso molecular del HCl=36,5.

4.- Hallar el equivalente en te amo de los siguientes compuestos:
a) Na Cl
b) H2 S O4
c) Cl O4 Na
d) Fe (OH)3
e) N O3 H

5.- Una muestra de oxígeno ocupa 4.2 litros a 760mm de Hg. ¿ Cuál será el volumen del oxígeno a 415 mm de Hg, si la temperatura permanece constante.

6.- Un gas ocupa 1.5 litros a una presión de 2.5 atm. Si la temperatura permanece constante, ¿ Cuál es la presión en mm de Hg, si se pasa a u. recipiente de 3 litros?

Answer 1

1. Mm Be(OH)2 = 43 g/mol

a) calcular Peq = 43 g/mol / 2 =21.5 g/eq
b) calcular nº eq.
nº eq. = 20 g / 21.5 g/eq.
nº eq. = 0.93
c) convertir mL a L
L = 700/ 1000 = 0.700 L
d) calcula N = nº eq/V(L)
N = 0.93 eq / 0.700 L
N = 0.328

2.  Mm NaCl = 58.5 g/mol

Calcular masa de la solución

 masa disolución = masa soluto + masa disolvente = 3,5 + 600 = 603,5 gramos

Calcular a partir de la densidad el volumen de solución

 d = 0,997 =

Volumen solución = 603,5 g / 0,997 g/ mL= 605,3 ml

 Calcular Peq. = Mm / nº carga

Peq = 58.5 g/mol /1 = 58.5 g/eq

Calcular eq. = masa/Peq

Eq = 3.5 g/ 58.5 g/eq = 0.0598

Calcular  N= nº equivalentes HCl / V(L)

N = 0,0599 eq  / 0,6053 L = 0,099 Normal

4.

a) Mm NaCl = 58.5 g/mol

Peq = 58.5 g/mol
           ```````````````
                    1
Peq = 58.5 g/eq

b) Mm H2SO4 = 98 g/mol

Peq = 98 g/mol
          ````````````
               2

Peq H2SO4 = 49 g/eq

c) Mm NaClO3 = 106.44 g/mol

Peq = 106.44 g/mol
          ```````````````````
                   1

Peq = 106.44 g/eq

d) Mm Fe(OH)3 = 106.86 g/mol

Peq = 160.86 g/mol
          ````````````````````
                  3
Peq. = 35.62 g/eq

e) Mm HNO3 = 63 g/mol

Peq = 63 g/mol
          `````````````
              1  mol

Peq = 63 g/eq

5.  Ley de Boyle.   V1  x P1 =  V2  x P2      temepratura constante
V1 = 4.2 L
P1 = 760 mmHg
V2 =?
P2 = 415 mmHg

V2 = 4.2 L  x  760 mmHg
       ````````````````````````````
              415 mmHg

V2 = 7.692  L

6.  ley de boyle

V1 = 1.5 L
P1 = 2.5 atm
V2 = 3 L
P2 = ?

P 2 = 1.5 L  x  2.5 atm
       ````````````````````````````
                  3 L

P2 = 1.25 atm