1.- Transformar las escalas Celcius a Kelvin
a) 55°C
b) 128°C
2.- Un tanque a presión de 5 atmósfera contiene 100 m3. de un gas. Calcular el volumen que ocuparía en un tanque a presión de 1 atmósfera si la temperatura permanece constantem.
Respuestas
Respuesta dada por:
4
PREGUNTA 1:
transforma las escalas Celsius a kelvin.
°C + 273 = K (formula de conversión)
a) 55°C ........ 55 + 273 = 328 K
b) 128°C .......128 + 273 = 401 K
PREGUNTA 2:
(atmósfera = atm)
datos:
P₁=5atm P₂=1 atm
V₁=100m³ V₂= ???
La formula de la ecuación de los gases ideales:
(P₁ * V₁) / (T₁) = (P₂ * V₂) / (T₂)
Pero la temperatura es contante entonces ;
(P₁ * V₁) = (P₂ * V₂) ....(también llamado LEY DE BOYLE-MARIOTTE o proceso isotérmico)
Reemplazamos los datos:
(5 atm * 100 m³ ) = (1 atm * V₂ )
500 m³ = V₂
RESPUESTA : ocuparía un volumen de 500 m³ para una presión de 1atm.
nota: si quieres expresar el volumen en litros solo tienes que multiplicarlo por 1000 ya que 1m³ = 1000L
ESPERO HABERTE AYUDADO
transforma las escalas Celsius a kelvin.
°C + 273 = K (formula de conversión)
a) 55°C ........ 55 + 273 = 328 K
b) 128°C .......128 + 273 = 401 K
PREGUNTA 2:
(atmósfera = atm)
datos:
P₁=5atm P₂=1 atm
V₁=100m³ V₂= ???
La formula de la ecuación de los gases ideales:
(P₁ * V₁) / (T₁) = (P₂ * V₂) / (T₂)
Pero la temperatura es contante entonces ;
(P₁ * V₁) = (P₂ * V₂) ....(también llamado LEY DE BOYLE-MARIOTTE o proceso isotérmico)
Reemplazamos los datos:
(5 atm * 100 m³ ) = (1 atm * V₂ )
500 m³ = V₂
RESPUESTA : ocuparía un volumen de 500 m³ para una presión de 1atm.
nota: si quieres expresar el volumen en litros solo tienes que multiplicarlo por 1000 ya que 1m³ = 1000L
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