al quemar 3g de antracita (C impuro) se obtienen 5,3 L de dioxido de carbono medidos en condiciones normales. calcular la riqueza en carbono de la antracita. datos masas atomicas: C=12
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Respuesta dada por:
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Hola.
La reacción es así:
C + O₂ ⇒ CO₂
Asumes que el CO₂ se comporta como un gas ideal:
![PV=nRT PV=nRT](https://tex.z-dn.net/?f=PV%3DnRT)
Despejas las moles de dióxido de carbono:
![n = \frac{PV}{RT} = \frac{(1)(5.3)}{(0.082)(273.15)}=0.24mol n = \frac{PV}{RT} = \frac{(1)(5.3)}{(0.082)(273.15)}=0.24mol](https://tex.z-dn.net/?f=n+%3D++%5Cfrac%7BPV%7D%7BRT%7D+%3D++%5Cfrac%7B%281%29%285.3%29%7D%7B%280.082%29%28273.15%29%7D%3D0.24mol+)
Utilizas las proporciones:
![0.24molC O_{2}* \frac{1molC}{1molC O_{2} } * \frac{12gC}{1molC} =2.84gC 0.24molC O_{2}* \frac{1molC}{1molC O_{2} } * \frac{12gC}{1molC} =2.84gC](https://tex.z-dn.net/?f=0.24molC+O_%7B2%7D%2A+%5Cfrac%7B1molC%7D%7B1molC+O_%7B2%7D+%7D++%2A+%5Cfrac%7B12gC%7D%7B1molC%7D+%3D2.84gC)
Y ahora usamos la definición de porcentaje o riqueza en masa de este caso:
%masa = (masa carbono/ masa antracita)*100%
%masa = (2.84/3)*100% = 94.7%
Saludos.
La reacción es así:
C + O₂ ⇒ CO₂
Asumes que el CO₂ se comporta como un gas ideal:
Despejas las moles de dióxido de carbono:
Utilizas las proporciones:
Y ahora usamos la definición de porcentaje o riqueza en masa de este caso:
%masa = (masa carbono/ masa antracita)*100%
%masa = (2.84/3)*100% = 94.7%
Saludos.
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