Question

Calcular la [H+] y la [OH–] en una solución 0,010 N de una base débil que esta ionizada el 1,3%. Cuál es el pH de la solución.

Answer 1

Hola!

[OH⁻] = 0,00013M
[H₃O⁺] = 7,69x10⁻¹¹M
pH: 10,11

Resolución
                                             B            +       H₂O      ↔       A⁺       +          OH⁻
concentración inicial          0,01
      (mol/L)
disminución de conc.     0,01*0,013                             
      (mol/L)
aumento de conc.                                                       0,01*0,013       0,01*0,013
      (mol/L) 
conc. en equilibrio       0,01-(0,01*0,013)                    0,01*0,013       0,01*0,013
      (mol/L)

Concentración de OH⁻
[OH⁻] = 0,01*0,013
[OH⁻] = 0,00013M

Concentración de H₃O⁺
[H₃O⁺] = Kw/[OH⁻]
[H₃O⁺] = 10⁻¹⁴/ 0,00013M
[H₃O⁺] = 7,69x10⁻¹¹M

Calculamos el pH
pH = -log[7,69x10⁻¹¹]
pH = 10,11

Concentración de la base en el equilibrio
[B] =  0,01-(0,01*0,013)
[B] = 0,00987M

Espero haberte ayudado!