En un recipiente introducimos un gas que, a la temperatura de 18 ºC ejerce una presión de 1,3 atm. ¿Qué presión ejercería a 60 ºC? Expresa el resultado en mmHg.
Respuestas
Respuesta dada por:
4
datos:
T₁ = 18°C =18+273 = 291 K (convertimos de celsius a kelvin)
P₁ = 1,3 atm
T₂ = 60°C = 60+273 = 333K (convertimos de celsius a kelvin)
P₂ = ???
aplicamos la ecuación general de los gases ideales :
(P₁*V₁) / (T₁) = (P₂*V₂) / (T₂)
pero el volumen es constante entonces nos queda solo:
P₁/T₁ = P₂/T₂ (LEY DE GAY - LUSSAC también se le llama proceso isocoro)
reemplazamos:
(1,3atm) / (291K )= (P₂) / (333K)
P₂ = (1443/970) atm
la pregunta nos pide cual es la presión al final pero expresado en mmHg?
![\frac{1443}{970}atm* \frac{760 mmHg}{1atm} = \frac{109668}{97}mmHg=1130.598 mmHg \frac{1443}{970}atm* \frac{760 mmHg}{1atm} = \frac{109668}{97}mmHg=1130.598 mmHg](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7B1443%7D%7B970%7Datm%2A+%5Cfrac%7B760+mmHg%7D%7B1atm%7D+%3D++%5Cfrac%7B109668%7D%7B97%7DmmHg%3D1130.598+mmHg++)
respuesta 1130.598 mmHg
ESPERO HABERTE AYUDADO
T₁ = 18°C =18+273 = 291 K (convertimos de celsius a kelvin)
P₁ = 1,3 atm
T₂ = 60°C = 60+273 = 333K (convertimos de celsius a kelvin)
P₂ = ???
aplicamos la ecuación general de los gases ideales :
(P₁*V₁) / (T₁) = (P₂*V₂) / (T₂)
pero el volumen es constante entonces nos queda solo:
P₁/T₁ = P₂/T₂ (LEY DE GAY - LUSSAC también se le llama proceso isocoro)
reemplazamos:
(1,3atm) / (291K )= (P₂) / (333K)
P₂ = (1443/970) atm
la pregunta nos pide cual es la presión al final pero expresado en mmHg?
respuesta 1130.598 mmHg
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