Question

En un recipiente introducimos un gas que, a la temperatura de 18 ºC ejerce una presión de 1,3 atm. ¿Qué presión ejercería a 60 ºC? Expresa el resultado en mmHg.

Answer 1

datos:
T₁ = 18°C =18+273 = 291 K (convertimos de celsius a kelvin)
P₁ = 1,3 atm

T₂ = 60°C = 60+273 = 333K (convertimos de celsius a kelvin)
P₂ = ???
 
aplicamos la ecuación general de los gases ideales : 
  (P₁*V₁) / (T₁) = (P₂*V₂) / (T₂)
pero el volumen es constante entonces nos queda solo:
  P₁/T₁ = P₂/T₂   (LEY DE GAY - LUSSAC también se le llama proceso isocoro) 
reemplazamos:
(1,3atm) / (291K )= (P₂) / (333K)
P₂ = (1443/970) atm

la pregunta nos pide cual es la presión al final pero expresado en mmHg?
$\frac{1443}{970}atm* \frac{760 mmHg}{1atm} = \frac{109668}{97}mmHg=1130.598 mmHg$

respuesta 1130.598 mmHg 

ESPERO HABERTE AYUDADO