Question

¿Cuánto calor se entrega cuando 20 g de vapor a 100 ° C se condensan y se enfrían a 20 ° C?

Answer 1

para resolver este problema, se debe ver cuanto calor se entrega en cada proceso, primero, se debe ver Q necesario para condensar el vapor

Q1= -M*LV

LV es el calor latente del vapor que corresponde a 2256x10^3
M es la masa en kg, 0,02 kg

Q1=-0,02*2256x10^3=-45120J

luego se debe calcular cuanto calor entrega para descender de los 100 grados C a 20 grados C eso está dado por

Q2=M*c* (tfinal-tinicial)

donde c es el calor especifico del agua(en este punto ya no es vapor, ya que se condensó) equivalente a 4186 J
Tfinal es la temperatura final = 30 grados
Tinicial es la temperatura inicial= 100°

Q=0,02*4186*(30-100)= -5860,4 J

el signo negativo en ambos Q significa que está entregando calor, finalmente, la suma de Q1+Q2 nos dice cuanto calor entrega en total

Qtotal cedido=45120+5860,4= 50980,4 J de calor cedido o -50980,4 J de calor, ambas respuestas son válidas, espero haberte ayudado

Answer 2

El calor que se entrega es de -12400 cal .

La cantidad de calor que se entrega se calcula mediante la fórmula de calor de vaporización y calor cuando ya está líquida el agua de la siguiente manera :

  Q = ?

  m = 20 g vapor de agua

    To = 100ºC

     Tf = 20ºC

  Q1 = m* Cv = 20 g * 540 cal/g  = -10800 cal

  Q2 = calor perdido = m * ce*ΔT

  Q2 = 20g * 1cal/gºC * ( 20ºC -100ºC)

  Q2 = - 1600 cal

  Q total = Q1 + Q2  = - 10800 cal -1600cal = -12400 cal .