Question

ayudenme porfavor la respuesta y el como se llego a ella gracias Determine el volumen ocupado por un gas a una temperatura de 60°C, si el mismo gas a una temperatura de 20°C presenta un volumen de 70 litros a presión constante. a) 76.60 b) 78.12 c) 79.55 d) 81.42 En un recipiente se mantienen 8L de Oxigeno a una presión de 800torr. ¿Cuál será la presión necesaria en mmHg para variar el volumen a 14L? a) 437.14mmHg b) 447.14mmHg c) 450.14mmHg d) 457.14mmHg A que temperatura estará una masa de gas con un volumen de 33L y 800mmHg, sabiendo que a 80°C y 2atm y ocupa un volumen de 8L. a) 706.60°K b) 718.12 °K c) 766.38 °K d) 810.42 °K

Answer 1

1. Ley de CHARLES

V1  =  V2
`````   ``````
 T1     T2

V1 = 70 L
T1 = 60 ºC + 273 = 333 K
V2 = ?
T2 = 20 ºC + 273 = 298 K

V2 = 333 K  x  70 L
       ````````````````````
             298 K

V2 = 79.55 L   respuesta. c)

2. Ley de Boyle

V1 · P1 = V2 · P2

V1 = 8 L
P1 = 800 Torr
1 torr = 760 mmHg
800 torr = 800 mmHg
V2 = 14 L
P2= ?

P2 =  8 L  x  800 mmHg
        ``````````````````````````
                  14 L

P2 = 457.14 mmHg  respuesta: d)

3. Ley General de los Gases

V1  · P1  =  V2  ·  P2
````````````   ``````````````
     T1              T2

V1 = 33 L
P1 = 800 mmHg / 760 = 1.0526 atm
T1 = ?

V2 = 8 L
P2 = 2 atm
T2 = 80 ºC + 273 = 353 K

T1 = 33 L  ·  1.0526 atm  ·  353 K
        ``````````````````````````````````````
                 8 L  ·  2 atm

T1 = 766.36 K  respuesta: c)