Ejercicio A una cierta cantidad de agua se me suministra 55.000 calorias, la temperatura se incrementa de 32 grados centígrados a 63 grados centígrados. Cual es el valor de la masa de agua que se calento?
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Hola.
Dices que el calor que ganó el agua está representado en:
![Q = mc( T_{f}- T_{0}) Q = mc( T_{f}- T_{0})](https://tex.z-dn.net/?f=Q+%3D+mc%28+T_%7Bf%7D-+T_%7B0%7D%29++)
Voy a cambiar el valor de kilocalorías a Julios a partir de:
![55Kcal* \frac{4186J}{1Kcal} =230120J 55Kcal* \frac{4186J}{1Kcal} =230120J](https://tex.z-dn.net/?f=55Kcal%2A+%5Cfrac%7B4186J%7D%7B1Kcal%7D+%3D230120J)
Conoces todos los datos menos la masa:
![230120=m(4186)(63-32) 230120=m(4186)(63-32)](https://tex.z-dn.net/?f=230120%3Dm%284186%29%2863-32%29)
![m = 1.77Kg m = 1.77Kg](https://tex.z-dn.net/?f=m+%3D+1.77Kg)
Se usó el hecho de que el calor específico del agua es de 4186 J/KgK. Saludos.
Dices que el calor que ganó el agua está representado en:
Voy a cambiar el valor de kilocalorías a Julios a partir de:
Conoces todos los datos menos la masa:
Se usó el hecho de que el calor específico del agua es de 4186 J/KgK. Saludos.
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