Question

en la reaccion ajustada: 6HCL + 2Fe=2FeCl3 + 3H2 calcular los gramos del HCl que seran necesarios para obtener 150gr de cloruro ferrico si el rendimiento de la reacion es del 80 por ciento

Answer 1

Hola.

A partir de la reacción:

6HCl + 2Fe ⇒ 2FeCl₃ + 3H₂

Utilizas las proporciones. Para eso necesitarás la masa molar del cloruro de hidrógeno y del cloruro férrico.

HCl = 1 + 35 = 35 g/mol

FeCl₃ = 56 + (3)(35) = 161 g/mol

Proporciones:

$150gFe Cl_{3}* \frac{1 molFe Cl_{3} }{161 gFe Cl_{3} } * \frac{6molHCl}{2molFe Cl_{3} } * \frac{36gHCl}{1molHCl} =100.6gHCl$

Este resultado sería el rendimiento teórico porque lo obtuvimos por medio de la ecuación balanceada y las proporciones. Entonces utilizas el rendimiento porcentual de una reacción:

Rendimiento % = ((rendimiento real)/(rendimiento teórico))*100% 

De esta expresión despejas el valor real:

rendimiento real = ((rendimiento%)(rendimiento teórico))/100%

rendimiento real HCl = (0.8)(100.6 gHCl) = 80.5 g HCl

Son necesarios 80.5 gramos de ácido clorhídrico. Saludos.