en la combustión completa de 100 g de metano con 480 g de oxígeno se obtiene dióxido de carbono y agua. determina la cantidad de dióxido de carbono, en g, que resulta de la combustión de este hidrocarburo. considera que los pesos moleculares de los elementos c, h y o son igual a 12, 1 y 16 respectivamente. , alguien sabe
Respuestas
Respuesta dada por:
3
CH4 + 2 O2 →CO2 + 2H2O
Mm CH4 = 16 g/mol
O2 = 32 g/mol
1. calcular los moles a partir de los gramos
moles CH4 = 100 g CH4 x 1 mol CH4
````````````````
16 g CH4
moles CH4 = 6.25
moles O2 = 480 g O2 x 1 mol O2
``````````````
32 g O2
moles O2 = 15
2. calcular moles CH4 a partir de la reacción
moles CO2 = 6.25 moles CH4 x 1 mol CO2
````````````````
1 mol CH4
molea CO2 = 6.25
moles CO2 = 15 moles O2 x 1 mol CO2
``````````````````
2 moles O2
moles CO2 = 7.5
REACTIVI LIMITANTE: CH4 produce 6.25 moles de CO2
3. Calcular gramos de CO2
g CO2 = 6.25 moles CO2 x 44 g CO2
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1 mol CO2
g CO2 = 275
Mm CH4 = 16 g/mol
O2 = 32 g/mol
1. calcular los moles a partir de los gramos
moles CH4 = 100 g CH4 x 1 mol CH4
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16 g CH4
moles CH4 = 6.25
moles O2 = 480 g O2 x 1 mol O2
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32 g O2
moles O2 = 15
2. calcular moles CH4 a partir de la reacción
moles CO2 = 6.25 moles CH4 x 1 mol CO2
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1 mol CH4
molea CO2 = 6.25
moles CO2 = 15 moles O2 x 1 mol CO2
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2 moles O2
moles CO2 = 7.5
REACTIVI LIMITANTE: CH4 produce 6.25 moles de CO2
3. Calcular gramos de CO2
g CO2 = 6.25 moles CO2 x 44 g CO2
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1 mol CO2
g CO2 = 275
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