Question

la presion osmotica de una solucion de lactosa, C12H22O11, a 18°C es de 3,54atm. La densidad de la solucion es 1,015 g/ml. Calcular la molaridad, la molalidad y el punto de congelacion de la solucion.

Answer 1

Datos:

T = 18 ºC + 273 = 291 K
P = 3.54 atm.
D =  1.015 g/mL
R = 0.0821 (L atm/mol K)

1. Calcular la Molaridad partiendo de la fórmula de presión osmótica:

π = M x R x T despejar Molaridad

M =               3.54 atm
      ```````````````````````````````````````
      0.0821 L atm/ mol K) x 291 K

M = 0.148 molar

2. Calcular la molalidad utilizando la densidad

a) calcular masa de 1 litro de solución = 1000 mL  x 1.015 g
                                                                                    ```````````
                                                                                       1 mL

masa de la  solución = 1015 g

b) calcular masa de agua

m H2O = 1015 g - ( 0.148 mol  x  342 g )
                                                     `````````
                                                      1 mol

m H2O =  964.384 g  / 1000 = 0.964384 Kg de  agua

c) calcular la molalidad = mol soluto /Kg svte

m = 0.148 mol
       ``````````````
        0.964384 Kg

m = 0.153 molar

3. calcular Punto de congelación

a) calcular ΔTc = Kc x m     ;  Kc = 1.86 ºC/m

ΔTc = 1.86 ºC/m  x 0.153 m

ΔTc = 0.285 ºC

Tc = 0 ºC - ΔTc

Tc = 0ºC - 0.285 ºC

Tc = -0.285 ºC