Question

Calcule el pH de una solución de Ba(OH)2 0.02 M

Answer 1

Respuesta:

Muye buena

Explicación:

Answer 2

Para una solución de Ba(OH)₂ de concentración 0,02 Molar, se calcula el valor de pH. El resultado obtenido es : pH = 12,6.

Explicación:

Se tiene una solución de Ba(OH)₂ de concentración 0,02 M

[Ba(OH)₂] = 0,02 M

En la disociación de Ba(OH)₂, cada molécula produce 2OH⁻

Entonces:   [OH⁻] = ( 2 × 0,02 ) M = 0,04 M

Calculamos el pOH de la solución:

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log (0,04)

pOH = 1,4

Conociendo el valor de pOH, podemos calcular el pH de la solución, usando la relación:

pH  +  pOH = 14

pH = 14  - pOH

pH = 14 - 1,4

pH = 12,6

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