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Para una solución de Ba(OH)₂ de concentración 0,02 Molar, se calcula el valor de pH. El resultado obtenido es : pH = 12,6.
Explicación:
Se tiene una solución de Ba(OH)₂ de concentración 0,02 M
[Ba(OH)₂] = 0,02 M
En la disociación de Ba(OH)₂, cada molécula produce 2OH⁻
Entonces: [OH⁻] = ( 2 × 0,02 ) M = 0,04 M
Calculamos el pOH de la solución:
pOH = - log [OH⁻]
pOH = - log (0,04)
pOH = 1,4
Conociendo el valor de pOH, podemos calcular el pH de la solución, usando la relación:
pH + pOH = 14
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 1,4
pH = 12,6
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