Question

expresa la constante de equilibrio para las siguientes reacciones e indica las unidades en que se mide:
A.4HCL (g)+O2 (g) 4CL(g)2H2O (g)
B.2CO2 (g) 2CO (g)+O2 (g)

Answer 1

Hola!

Las unidades de ambos ejercicios para Kc son mol/L, para Kp es atm.

  Resolución
La constante de equilibrio de una reacción aA + bB ↔ cC + dD se determina:

Kc = [C]^c * [D]^d / [A]^a * [B]^b

Donde:
Kc: constante de equilibrio a partir de concentraciones
[A], [B], [C], [D]: concentraciones de las sustancias (mol/L)
a, b, c, d: coeficientes estequiométricos

Si se trata de gases, se utiliza generalmente las presiones parciales en lugar de concentraciones y se obtiene una Kp

a) 4HCl (g) + O2 (g) ↔ 4Cl (g) + 2H2O (g)

Kc = [Cl]^4 * [H2O]^2 / [HCl]^4 * [O2]

Kc = C mol/L
Kp = P atm

b) 2CO2 (g) ↔ 2CO (g) + O2 (g)
Kc = [CO]^2 * [O2] / [CO2]^2

Kc = C mol/L
Kp = P atm

Espero haberte ayudado!

Answer 2

Respuesta:

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Explicación:

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