Question

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TAREA
1. Averigua la masa de un mol de:
a. 4 moles de cadmio, Cd.
b. 2.8 moles de plomo, Pb.
c. 4.9 moles de arsénico, As.
d. 6 moles de mercurio, Hg.

4. ¿Cuantos gramos de metano, CH 4 hay en 1.20 x 10 -4 moléculas?
5. ¿Cuántos moles de Si reaccionan con 5 moles de Cr 2 O 3 ?
6. ¿Qué masa y cantidad de sulfuro de cobre se obtiene al hacer reaccionar 64g
de azufre con la cantidad adecuada de cobre?
7. ¿Qué masa de HCl se necesitará para reaccionar con 20g de Ca?
8. Calcula el volumen de dióxido de carbono que se desprenderá al quemar 1kg
de butano () en condiciones normales.
Datos de masas atómicas: C=12 y H=1
9. Sobre un catalizador de platino, el monóxido de carbono (CO) reacciona
fácilmente con el oxígeno (O2) para transformarse en dióxido de carbono
(CO2):
CO (g) + O 2 (g) CO 2 (g)
a. ¿Qué volumen de dióxido de carbono se obtendrá si reaccionan
completamente 12 L de monóxido de carbono en condiciones normales?
b. ¿Qué volumen de oxígeno se habrá consumido?
10. ¿Qué volumen de ácido clorhídrico 0,2 M se necesitará para neutralizar 20 ml
de hidróxido de potasio 0,5 M?
11. Se tratan 200 gramos de carbonato de calcio con una disolución 4 M de ácido
clorhídrico, para obtenerse cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua.
Calcula:
a. Volumen de disolución necesaria para que reaccione todo el carbonato
Datos de masas atómicas: C=12; Ca= 40; O=16

12. Al quemar 3 g de antracita (C impuro) se obtienen 5,3 L de dióxido de carbono
medidos en condiciones normales. Calcular la riqueza en carbono de la
antracita. Datos Masas atómicas: C=12
13. Se tratan 500 gramos de carbonato de calcio con una disolución de ácido
clorhídrico, para obtenerse cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua. Si el
rendimiento de la reacción es del 80%
Calcula:
a. El volumen de CO2 desprendido en condiciones normales.
Datos de masas atómicas: C=12; Ca= 40; O=16
14. En la reacción ajustada: 6 HCl+2 Fe → 2 FeCl3 + 3H2
Calcular:
a. Los gramos de HCl que serán necesarios para obtener 150 gramos de
cloruro férrico si el rendimiento de la reacción es del 80 %
Datos Masas atómicas Fe = 55,85 ; H = 1; Cl=35,5
15. Determinar el % en peso de Cloro (Cl) presente en los siguientes compuestos:
a. Cloruro de Sodio (NaCl)
b. Cloruro de Magnesio (MgCl2)
16. Una muestra de aire solo contiene nitrógeno y oxígeno gaseoso, cuyas
presiones parciales son 0,80 atmósfera y 0,20 atmósfera, respectivamente.
Calcula la presión total del aire.
17. Una muestra de gases contiene CH4, C2H6 y C3H8. Si la presión total es de
1,50 atm y la fracción molar de cada gas son 0.36; 0.294; 0.341;
respectivamente. Calcular las presiones parciales de los gases.
18. Se tienen 600 ml de un gas sometido a la presión de 800 mmHg. Calcular el
volumen que ocuparía la misma masa de gas, cuando la presión es de 300
mmHg.
19. El volumen de un gas es de 200 ml a 1,5 atmósferas y 20 °C. Si la presión
permanece constante. ¿Qué temperatura hay que aplicarle para que el
volumen aumente a 300ml?
20. Una mezcla de gases se encuentra sometida a la presión 760 mmHg. La
composición en volumen de dicha mezcla es la siguiente: 20% de CO2, 65%
de N2 y 15% de O2. Calcular las presiones parciales de cada uno de los gases.
21. Una pequeña esfera de masa está colgada del techo de un vagón de ferrocarril
que se desplaza por una va con aceleración a. ¿Cuáles son las fuerzas que
actúan sobre la esfera para un observador inercial? Y para uno no inercial en
el interior del vagón?
22. Una persona empuja un trineo por un camino horizontal nevado. Cuando el
módulo de la velocidad del trineo es 2,5 m/s, esa persona suelta el trineo y este
se desliza una distancia d = 6.4 m antes de detenerse. Determina el coeficiente
de fricción cinética entre los patines del trineo y la superficie nevada.

Answer 1

Averigua la masa de un mol de: 4 moles de cadmio, Cd.Cd=112*4=448 gr/mol 2.8 moles de plomo, Pb.Pb=207*2.8=579.6 gr/mol 4.9 moles de arsénico, As. As=75*4.5= 367.5 gr/mol 6 moles de mercurio, Hg.Hg=201*6=1206 gr/mol
Comprueba que las siguientes ecuaciones se encuentren balanceadas (método tanteo): C_3 H_g+5O_2→3CO_2+4H_2 O 2Na+2H_2 O →2 NaOH+ H_2 2KOH+H_2 SO_4→ K_2 SO_4+2H_2 OTodas están bien a excepción del primer literal y no se puede igualar. Balancee las siguientes ecuaciones por el método algebráico: BaO_2+HCl→BaCl_2+ H_2 O_2BaO_2+2HCl→BaCl_2+ H_2 O_2
Ag_2 〖SO〗_4+ NaCl→AgCl+ 〖Na〗_2 〖SO〗_4Ag_2 〖SO〗_4+ 2NaCl→2AgCl+ 〖Na〗_2 〖SO〗_4 KClO_3→KCl+O_22KClO_3→2KCl+3O_2

¿Cuántos gramos de metano, CH4 hay en 1.20 x 10-4 moléculas?Mm CH4 = 16 g/molcalcular moles 1 mol    =   6.022 x 10²³ moléculas     x      =    1.20 x 10⁻⁴ moléculas     x = 1.99 x 10⁻²⁸ molcalcular gramosg = 1.99 X 10⁻²⁸  mol  x  16 g CH4   = 1 mol CH4g = 3.188 x 10⁻²⁷ gramos de CH4 ¿Cuántos moles de Si reaccionan con 5 moles de Cr2O3?2〖Cr〗_2 O_3+ 3Si→4Cr+3SiO_2(2Si mol〖 Cr〗_2  O_3*3 mol Si)/(5 Moles de 〖Cr〗_2 O_3 )(5*3)/2=7.5 moles de Si ¿Qué masa y cantidad de sulfuro de cobre se obtiene al hacer reaccionar 64g de azufre con la cantidad adecuada de cobre?S+Cu=CuSmasas atómicasS: 32*1=32 gr/molCu: 64*1=64 gr/molCuS: 32 gr/mol + 64 gr/mol = 96 gr mol
( 64 gr S*96 gr CuS   )/(32 gr S)=192gr/mol  CuS
(192 gr/mol)/( 96 gr /mol)=2 mol 2 mol de CuS, equivalente a 192 g
¿Qué masa de HCl se necesitará para reaccionar con 20g de Ca?Ca+2HCl→Ca〖Cl〗_2+H_2Ca=40*1=40 gr/MolH=1*1=1 gr/Mol〖Cl〗_2= 35*2=70gr/mol Cl= 35*1=35gr/mol Ca〖Cl〗_2=40+70=110gr/molHCl= 1+35=36*2= 72gr/mol(20grCa*72grHCl)/40grCa  1440/40=36 gr/Mol de HClSe necesitan 36gr de HCl para reaccionar con 20 g de Ca. Averigua la masa de un mol de: 4 moles de cadmio, Cd.Cd=112*4=448 gr/mol 2.8 moles de plomo, Pb.Pb=207*2.8=579.6 gr/mol 4.9 moles de arsénico, As. As=75*4.5= 367.5 gr/mol 6 moles de mercurio, Hg.Hg=201*6=1206 gr/mol
Comprueba que las siguientes ecuaciones se encuentren balanceadas (método tanteo): C_3 H_g+5O_2→3CO_2+4H_2 O 2Na+2H_2 O →2 NaOH+ H_2 2KOH+H_2 SO_4→ K_2 SO_4+2H_2 OTodas están bien a excepción del primer literal y no se puede igualar. Balancee las siguientes ecuaciones por el método algebráico: BaO_2+HCl→BaCl_2+ H_2 O_2BaO_2+2HCl→BaCl_2+ H_2 O_2
Ag_2 〖SO〗_4+ NaCl→AgCl+ 〖Na〗_2 〖SO〗_4Ag_2 〖SO〗_4+ 2NaCl→2AgCl+ 〖Na〗_2 〖SO〗_4 KClO_3→KCl+O_22KClO_3→2KCl+3O_2

¿Cuántos gramos de metano, CH4 hay en 1.20 x 10-4 moléculas?Mm CH4 = 16 g/molcalcular moles 1 mol    =   6.022 x 10²³ moléculas     x      =    1.20 x 10⁻⁴ moléculas     x = 1.99 x 10⁻²⁸ molcalcular gramosg = 1.99 X 10⁻²⁸  mol  x  16 g CH4   = 1 mol CH4g = 3.188 x 10⁻²⁷ gramos de CH4 ¿Cuántos moles de Si reaccionan con 5 moles de Cr2O3?2〖Cr〗_2 O_3+ 3Si→4Cr+3SiO_2(2Si mol〖 Cr〗_2  O_3*3 mol Si)/(5 Moles de 〖Cr〗_2 O_3 )(5*3)/2=7.5 moles de Si ¿Qué masa y cantidad de sulfuro de cobre se obtiene al hacer reaccionar 64g de azufre con la cantidad adecuada de cobre?S+Cu=CuSmasas atómicasS: 32*1=32 gr/molCu: 64*1=64 gr/molCuS: 32 gr/mol + 64 gr/mol = 96 gr mol
( 64 gr S*96 gr CuS   )/(32 gr S)=192gr/mol  CuS
(192 gr/mol)/( 96 gr /mol)=2 mol 2 mol de CuS, equivalente a 192 g
¿Qué masa de HCl se necesitará para reaccionar con 20g de Ca?Ca+2HCl→Ca〖Cl〗_2+H_2Ca=40*1=40 gr/MolH=1*1=1 gr/Mol〖Cl〗_2= 35*2=70gr/mol Cl= 35*1=35gr/mol Ca〖Cl〗_2=40+70=110gr/molHCl= 1+35=36*2= 72gr/mol(20grCa*72grHCl)/40grCa  1440/40=36 gr/Mol de HClSe necesitan 36gr de HCl para reaccionar con 20 g de Ca.