Question

17. Una muestra de gases contiene CH4, C2H6 y C3H8. Si la presión total es de 1,50 atm y la fracción molar de cada gas son 0.36; 0.294; 0.341; respectivamente. Calcular las presiones parciales de los gases.

Answer 1

P total = 1.5 atm

X CH4 (metano) = 0.36

X C2H6 (etano) = 0.294

X C3H8 (propano) = 0.341

1. calcular las presiones parciales de cada uno de los gases

Pparcial = P total · X (fracción molar del gas)

Pparcial CH4 = 1.50 atm · 0.36 = 0.54 atm

Pparcial C2H6 (etano) = 1.50 atm  ·  0.294 = 0.441 atm.

Pparcial C3H8 (Propano) = 1.50 atm · 0.341 = 0.512 atm