calcula el peso molecular de un gas contenido en un volumen d 138.2 ml a una presion de 700 torr , una temperatura d 100ºc y una masa d 0.4283g .
Respuestas
Respuesta dada por:
0
Ley de los gases ideales
P · V = n · R · T (a)
R = 0.082 ( L mol/mol K)
T = 100 ºC+ 273 = 373 K
m = 0.4283 g
P = 700 / 760 = 0.921 atm
V = 138.2 / 1000 = 0.1382 L
calcular Mm
Mm = m · R · T
````````````````
P · V
Mm = 0.4283 g · 0.082 ( L atm/mol K) · 373 K
````````````````````````````````````````````````````````
0.921 atm · 0.1382 L
Mm = 102.92 g/mol
n (moles) = masa/Mm (b)
sustituir en la ecuación (a)
P · V = m · R · T
````
Mm
P · V = n · R · T (a)
R = 0.082 ( L mol/mol K)
T = 100 ºC+ 273 = 373 K
m = 0.4283 g
P = 700 / 760 = 0.921 atm
V = 138.2 / 1000 = 0.1382 L
calcular Mm
Mm = m · R · T
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P · V
Mm = 0.4283 g · 0.082 ( L atm/mol K) · 373 K
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0.921 atm · 0.1382 L
Mm = 102.92 g/mol
n (moles) = masa/Mm (b)
sustituir en la ecuación (a)
P · V = m · R · T
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Mm
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