escibe la diferencia entre
a) reaccion reversible e irreversible
b) reaccion exotermica y endotermica
c) reaccion de sustitucion y doble sustitucio
Respuestas
a) reacción
irreversible es una reacción química que se verifica en un solo sentido, es
decir, se prolonga hasta agotar por completo una o varias de las sustancias
reaccionantes y por tanto la reacción inversa no ocurre de manera espontánea.
Los reactivos se consumen totalmente y finalizan cuando se acaba el reactivo
limitante. En estas reacciones la variación de entropía ocurre de tal manera
que la entropía final es diferente a la inicial, por tanto, no se puede volver
al estado inicial de entropía.
Reacciones reversibles son las que una vez hayas llegado al final, puedes volver al principio mediante los mismos o distintos procesos. Este tipo de reacción se representa con una doble flecha ( ↔), donde la flecha indica el sentido de la reacción. Esta ecuación representa una reacción directa (hacia la derecha) que ocurre simultáneamente con una reacción inversa (hacia la izquierda)
B) Reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía, tiene un incremento de entalpia o ΔH positivo. Es decir, la energía que poseen los productos es mayor a la de los reactivos.
Reacciones exotérmicas: son aquellas reacciones que liberan energía en forma de calor.
c) Reacciones de doble sustitución (doble desplazamiento): Cuando en una reacción aparece un intercambio de parte de los reactivos, la reacción se conoce como reacción de doble sustitución o reacción de doble reposición. Otro nombre utilizado para este tipo de reacciones es el de "reacciones de metátesis". Cuando los reactivos son compuestos iónicos en solución, los aniones y cationes de los compuestos se intercambian. AB + CD →AD + CB
Reacciones de sustitución: Se caracterizan porque en ellas un elemento libre sustituye y libera a otro elemento presente en un compuesto.
A + BC → AC + B
Respuesta:
Gracias me salvaste de mi tarea