Question

Una mezcla de gases se encuentra sometida a la presión 760 mmHg. La composición en volumen de dicha mezcla es la siguiente: 20% de CO2, 65% de N2 y 15% de O2. Calcular las presiones parciales de cada uno de los gases. R= CO2= 152 mmHg; N2= 494 mmHg y O2= 114 mmHg.

Answer 1

Hola!

PCO2 = 152mmhg
PN2 = 494mmHg
PO2 = 114mmhg
 
 Resolución

Composición porcentual en volumen de la mezcla :
CO2 = 20 %
N2 = 65 %
O2 = 15  %

Determinamos las composiciones volumétricas de cada gas

XCO2 =  20 % / 100 = 0.20
XN2   =  65 % / 100 =  0.65
XO2   =  15 % / 100 = 0.15    

La presión parcial de un gas es el produce de su composición volumétrica en la mezcla por la presión total de la mezcla

Pi =  Xi*Ptotal 

PCO2 = XCO2*Ptotal 
PCO2 = 0.20*760 mmHg  
PCO2 = 152mmHg 
     
PN2 = XN2*Ptotal 
PN2 = 0.65*760 mmHg 
PN2 = 494 mmHg

PO2 = XO2*Ptotal
PO2 = 0.15*760 mmHg
PO2 = 114mmHg

Espero haberte ayudado!