Question

1.¿Qué volumen de ácido clorhídrico 0,2 M se necesitará para neutralizar 20 ml de hidróxido de potasio 0,5 M? 2.Se tratan 200 gramos de carbonato de calcio con una disolución 4 M de ácido clorhídrico, para obtenerse cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua. Calcula:a. Volumen de disolución necesaria para que reaccione todo el carbonatoDatos de masas atómicas: C=12; Ca= 40; O=163. Al quemar 3 g de antracita (C impuro) se obtienen 5,3 L de dióxido de carbono medidos en condiciones normales. Calcular la riqueza en carbono de la antracita. Datos Masas atómicas: C=124.Se tratan 500 gramos de carbonato de calcio con una disolución de ácido clorhídrico, para obtenerse cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua . Si el rendimiento de la reacción es del 80% Calcula:a.El volumen de CO2 desprendido en condiciones normales.Datos de masas atómicas: C=12; Ca= 40; O=16 5.En la reacción ajustada: 6 HCl+2 Fe → 2 FeCl3 + 3H2Calcular:a.Los gramos de HCl que serán necesarios para obtener 150 gramos de cloruro férrico si el rendimiento de la reacción es del 80 %Datos Masas atómicas Fe = 55,85 ; H = 1; Cl=35,5

Answer 1

Respuesta 1

V1 x M1 = V2 x M2

V1 = ?
M2 = 0.2

V2 = 20 mL
M2 = 0.5

calcular V1

V1 =  20 mL  x  0.5 M
        ```````````````````````` 
                0.2 M

V1 = 50 mL

Para neutralizar el hidróxido de potasio es necesario 50 mL de HCl 

Respuesta 2

Primero planteamos la Reacción:

$CaC O_{3} + 2HCl ------ CaCl_{2} + CO_{2} + H_{2}O$

Ahora el peso de un mol de CaCO es 100gr.

Por estiquiometria:
$200grCaC O_{3} * \frac{1molCaC O_{3} }{100grCaC O_{3} } = 2molCaC O_{3}$

$2molCaC O_{3} * \frac{2molHCl}{1molCaC O_{3}} = 4molHCl$


Ahora con la molaridad:


M = n/L, despejamos L y :

L = 1 Litro

Pregunta 3

  C + O2 → CO2

m (C impuro) = 3 g

V = 5.3  L (CN)

calcular moles de CO2

      1 mol  ----- 22.4 L
          X    -----  5.3 L

X = 0.236 mol de CO2

Pregunta 4

Calculo de pesos moleculares :

                                 CaCO₃       Ca = 40 g * 1 = 40 g
                     
                                                     C = 12 g * 1 = 12 g 

                                                     O = 16 g * 3 = 48 g
                                                                          _______       
                                                                             100 g / mol

                                  CO₂          C = 12 g * 1 = 12 g 

                                                   O = 16 g * 2 = 32 g
                                                                         _____
                                                                           44 g / mol
                                  

                       Ecuación química 


                     CaCO₃  +  HCL   ⇒    CaCl₂  + CO₂  + H₂O


                       Ecuación balanceada :


                      CaCO₃  + 2 HCl  ⇒     CaCl₂ + CO₂ + H₂O

                          1mol       2mol          1 mol    1 mol   1 mol
                          
                         100 g                                     44 g 


                        

                                                            80  g 
                          500 g CaCO₃  * ______________ = 400 g CaCO₃

                                                          100 g 



                                                        44 g CO₂
                       400 g CaCO₃ * _______________ = 176 g CO₂
                                                       100 g CaCO₃

Pregunta 5

6HCl+2 Fe → 2 FeCl3 + 3H2 

Debemos obtener la masa molar FeCl3

Fe = 55,85
CI= 3.35,5 = 106, 5 

55,85 + 106,5 = 162,35 g/mol FeCl3

Obtener la masa molar HCl

H = 1,00
CI= 35,5 

35,5 + 1,00 = 36,5 g/mol HCl

Para obtener los gramos de HCl que serán necesarios para obtener 150g de cloruro férrico debemos:

150g FeCl3. 1mol FeCl3 / 162,35g FeCl3 x 6 mol HCl / 2 mol FeCl3 x 36,5 g HCI / 1 mol HCi

= 101,17 g HCl

Gramos a los que debemos aplicar el 80% de la reacción

% (80/101,17) x 100 = 79,07%.