1.¿Qué volumen de ácido clorhídrico 0,2 M se necesitará para neutralizar 20 ml de hidróxido de potasio 0,5 M? 2.Se tratan 200 gramos de carbonato de calcio con una disolución 4 M de ácido clorhídrico, para obtenerse cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua. Calcula:a. Volumen de disolución necesaria para que reaccione todo el carbonatoDatos de masas atómicas: C=12; Ca= 40; O=163. Al quemar 3 g de antracita (C impuro) se obtienen 5,3 L de dióxido de carbono medidos en condiciones normales. Calcular la riqueza en carbono de la antracita. Datos Masas atómicas: C=124.Se tratan 500 gramos de carbonato de calcio con una disolución de ácido clorhídrico, para obtenerse cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua . Si el rendimiento de la reacción es del 80% Calcula:a.El volumen de CO2 desprendido en condiciones normales.Datos de masas atómicas: C=12; Ca= 40; O=16 5.En la reacción ajustada: 6 HCl+2 Fe → 2 FeCl3 + 3H2Calcular:a.Los gramos de HCl que serán necesarios para obtener 150 gramos de cloruro férrico si el rendimiento de la reacción es del 80 %Datos Masas atómicas Fe = 55,85 ; H = 1; Cl=35,5
Respuestas
Respuesta dada por:
1
Respuesta 1
V1 x M1 = V2 x M2
V1 = ?
M2 = 0.2
V2 = 20 mL
M2 = 0.5
calcular V1
V1 = 20 mL x 0.5 M
````````````````````````
0.2 M
V1 = 50 mL
Para neutralizar el hidróxido de potasio es necesario 50 mL de HCl
Respuesta 2
Primero planteamos la Reacción:
![CaC O_{3} + 2HCl ------ CaCl_{2} + CO_{2} + H_{2}O CaC O_{3} + 2HCl ------ CaCl_{2} + CO_{2} + H_{2}O](https://tex.z-dn.net/?f=CaC+O_%7B3%7D+%2B+2HCl%C2%A0------+CaCl_%7B2%7D+%2B+CO_%7B2%7D+%2B+H_%7B2%7DO+)
Ahora el peso de un mol de CaCO es 100gr.
Por estiquiometria:
![200grCaC O_{3} * \frac{1molCaC O_{3} }{100grCaC O_{3} } = 2molCaC O_{3} 200grCaC O_{3} * \frac{1molCaC O_{3} }{100grCaC O_{3} } = 2molCaC O_{3}](https://tex.z-dn.net/?f=200grCaC+O_%7B3%7D++%2A++%5Cfrac%7B1molCaC+O_%7B3%7D+%7D%7B100grCaC+O_%7B3%7D+%7D++%3D+2molCaC+O_%7B3%7D+)
![2molCaC O_{3} * \frac{2molHCl}{1molCaC O_{3}} = 4molHCl 2molCaC O_{3} * \frac{2molHCl}{1molCaC O_{3}} = 4molHCl](https://tex.z-dn.net/?f=2molCaC+O_%7B3%7D+%2A+%5Cfrac%7B2molHCl%7D%7B1molCaC+O_%7B3%7D%7D+%3D+4molHCl)
Ahora con la molaridad:
M = n/L, despejamos L y :
L = 1 Litro
Pregunta 3
C + O2 → CO2
m (C impuro) = 3 g
V = 5.3 L (CN)
calcular moles de CO2
1 mol ----- 22.4 L
X ----- 5.3 L
X = 0.236 mol de CO2
Pregunta 4
Calculo de pesos moleculares :
CaCO₃ Ca = 40 g * 1 = 40 g
C = 12 g * 1 = 12 g
O = 16 g * 3 = 48 g
_______
100 g / mol
CO₂ C = 12 g * 1 = 12 g
O = 16 g * 2 = 32 g
_____
44 g / mol
Ecuación química
CaCO₃ + HCL ⇒ CaCl₂ + CO₂ + H₂O
Ecuación balanceada :
CaCO₃ + 2 HCl ⇒ CaCl₂ + CO₂ + H₂O
1mol 2mol 1 mol 1 mol 1 mol
100 g 44 g
80 g
500 g CaCO₃ * ______________ = 400 g CaCO₃
100 g
44 g CO₂
400 g CaCO₃ * _______________ = 176 g CO₂
100 g CaCO₃
Pregunta 5
6HCl+2 Fe → 2 FeCl3 + 3H2
Debemos obtener la masa molar FeCl3
Fe = 55,85
CI= 3.35,5 = 106, 5
55,85 + 106,5 = 162,35 g/mol FeCl3
Obtener la masa molar HCl
H = 1,00
CI= 35,5
35,5 + 1,00 = 36,5 g/mol HCl
Para obtener los gramos de HCl que serán necesarios para obtener 150g de cloruro férrico debemos:
150g FeCl3. 1mol FeCl3 / 162,35g FeCl3 x 6 mol HCl / 2 mol FeCl3 x 36,5 g HCI / 1 mol HCi
= 101,17 g HCl
Gramos a los que debemos aplicar el 80% de la reacción
% (80/101,17) x 100 = 79,07%.
V1 x M1 = V2 x M2
V1 = ?
M2 = 0.2
V2 = 20 mL
M2 = 0.5
calcular V1
V1 = 20 mL x 0.5 M
````````````````````````
0.2 M
V1 = 50 mL
Para neutralizar el hidróxido de potasio es necesario 50 mL de HCl
Respuesta 2
Primero planteamos la Reacción:
Ahora el peso de un mol de CaCO es 100gr.
Por estiquiometria:
Ahora con la molaridad:
M = n/L, despejamos L y :
L = 1 Litro
Pregunta 3
C + O2 → CO2
m (C impuro) = 3 g
V = 5.3 L (CN)
calcular moles de CO2
1 mol ----- 22.4 L
X ----- 5.3 L
X = 0.236 mol de CO2
Pregunta 4
Calculo de pesos moleculares :
CaCO₃ Ca = 40 g * 1 = 40 g
C = 12 g * 1 = 12 g
O = 16 g * 3 = 48 g
_______
100 g / mol
CO₂ C = 12 g * 1 = 12 g
O = 16 g * 2 = 32 g
_____
44 g / mol
Ecuación química
CaCO₃ + HCL ⇒ CaCl₂ + CO₂ + H₂O
Ecuación balanceada :
CaCO₃ + 2 HCl ⇒ CaCl₂ + CO₂ + H₂O
1mol 2mol 1 mol 1 mol 1 mol
100 g 44 g
80 g
500 g CaCO₃ * ______________ = 400 g CaCO₃
100 g
44 g CO₂
400 g CaCO₃ * _______________ = 176 g CO₂
100 g CaCO₃
Pregunta 5
6HCl+2 Fe → 2 FeCl3 + 3H2
Debemos obtener la masa molar FeCl3
Fe = 55,85
CI= 3.35,5 = 106, 5
55,85 + 106,5 = 162,35 g/mol FeCl3
Obtener la masa molar HCl
H = 1,00
CI= 35,5
35,5 + 1,00 = 36,5 g/mol HCl
Para obtener los gramos de HCl que serán necesarios para obtener 150g de cloruro férrico debemos:
150g FeCl3. 1mol FeCl3 / 162,35g FeCl3 x 6 mol HCl / 2 mol FeCl3 x 36,5 g HCI / 1 mol HCi
= 101,17 g HCl
Gramos a los que debemos aplicar el 80% de la reacción
% (80/101,17) x 100 = 79,07%.
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