Question

Un contenedor rígido tiene aire a presión atmosférica a una temperatura de 27°C. Para tener el doble de presión, se debe calentar a una temperatura de:
a) 327°C
b) 54°C
c) 600 °C
d) 300°C

Answer 1

Se analiza el problema:
Es un gas, por ende puede ser un gas ideal, el contenedor es rígido, esto significa que el volumen es constante:
V1=V2
Para gas ideal con volumen constante existe una fórmula a partir de la ley de Boyle, donde:
$\frac{P1}{T1}= \frac{P2}{T2}$
Tenemos como datos:
T1=27°C
P1=1atm Es presión atomosférica.
P2=2atm Debido a que aumenta el doble.
Despejando la temperatura dos:
$T2= \frac{(T1)(P2)}{(P1)}$
Sustituyendo datos:
$T2= \frac{(27°C)(2atm)}{(1atm)}$
Por lo que, la temperatura dos es:
T2=54°C