Question

Con base en la siguiente reacción: N2 + 3H2 → 2NH3, contesta:
a. Con setenta gramos de N2, ¿cuántas moles de NH3 se van a producir?
b. Con nueve moles de H2, ¿cuántas moléculas de NH3 se van a producir?
c. Para producir 3,33 x 109 moléculas de NH3, ¿cuántos gramos de N2 se necesita?
Con el procedimiento por favor

Answer 1

a) Supongamos que hay un exceso de H₂.

Pasamos la masa de N₂ a moles.

28 g de N₂ ____ 1 mol N₂
70 g de N₂ ____ X = 2,5 mol N₂

Por estequiometría se que 1 mol de N₂ me produce 2 moles de NH₃

1 mol N₂ _____ 2 moles de NH₃
2,5 moles N₂ ____ X = 5 moles de NH₃. Se producen 5 moles de NH₃.

b) Suponiendo un exceso de N₂, por estequiometría se que 3 moles de H₂ generan 2 moles de NH₃

3 moles H₂ _____ 2 moles NH₃
9 moles H₂ _____ X = 6 moles de NH₃.

Además 1 mol corresponde a 6,02x10²³ moléculas, por lo que:

1 mol NH₃ _____ 6,02x10²³ moléculas de NH₃.

6 moles NH₃_____ X = 3,61x10²⁴ moléculas de NH₃.

c) Para producir 3,33x10⁹ (entiendo que es este número) moléculas de NH₃.

2 moles de NH₃ tienen 1,2x10²⁴ moléculas de NH₃

Por estequiometría:

1,2x10²⁴ moléculas de NH₃ _____ 1 mol N₂
3,33x10⁹ moléculas de NH₃___ X = 2,77x10⁻¹⁵ moles de N₂.

1 mol de N₂ _____ 28 g
2,77x10⁻¹⁵ moles de N₂ ____ X = 7,75x10⁻¹⁴ g de N₂.