Question

Sobre un catalizador de platino, el monóxido de carbono (CO) reacciona fácilmente con el oxígeno (O2) para transformarse en dióxido de carbono (CO2): CO (g) + O2 (g) CO2 (g) a. ¿Qué volumen de dióxido de carbono se obtendrá si reaccionan completamente 12 L de monóxido de carbono en condiciones normales? b. ¿Qué volumen de oxígeno se habrá consumido?

Answer 1

a) La reacción que ocurre es: 2 CO (g) + O₂ (g) → 2CO₂ (g)

En condiciones normales, 1 mol de gas (el que sea) ocupa un volumen de 22,4 L.

22,4 L ____ 1 mol de CO
12 L_____ X = 0,54 mol de CO.

Ahora lo relaciono por la estequiometría de la reacción

2 moles de CO _____ 2 moles de CO₂
0,54 moles de CO ____ X = 0,54 moles de CO₂.

1 mol de gas ___ 22,4 L
0,54 mol de gas ___ X = 12 L

(Di muchas vueltas pero es la manera más correcta de hacerlo)

b) 2 mol de CO reaccionan con 1 mol de O₂
0,54 moles de CO ____ X = 0,27 moles de O₂.

1 mol de gas ____ 22,4 L
0,27 mol de O₂ ____ X = 6 L