Question

Ayuda!!!!
Se tratan 500 gramos de carbonato de calcio con una disolución de ácido clorhídrico, para obtenerse cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua . Si el rendimiento de la reacción es del 80% Calcula: a. El volumen de CO2 desprendido en condiciones normales. Datos de masas atómicas: C=12; Ca= 40; O=16

Answer 1

Hola!

Se producen 119,44L de CO2

  Resolución
Datos
peso molecular CaCO3: 100g/mol
masa molar CO2: 44g/mol
densidad CO2: 1,842 g/L

Reacción:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Se determina el volumen de CO2 obtenido a partir de 500g de CaCO3

V CO2 = 500g CaCO3 * (1mol/100g CaCO3) * (1mol CO2/1mol CaCO3) * (44g CO2/1mol) * (1L/1,842g CO2)

V CO2 = 119,44L

Espero haberte ayudado!