1. Al quemar 3 g de antracita (C impuro) se obtienen 5,3 L de dióxido de carbono medidos en condiciones normales. Calcular la riqueza en carbono de la antracita. Datos Masas atómicas: C=12
2. Se tratan 500 gramos de carbonato de calcio con una disolución de ácido clorhídrico, para obtenerse cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua . Si el rendimiento de la reacción es del 80%
Calcula:
a. El volumen de CO2 desprendido en condiciones normales.
Datos de masas atómicas: C=12; Ca= 40; O=16
Respuestas
1.
C + O2 → CO2
m (C impuro) = 3 g
V = 5.3 L (CN)
1. calcular moles de CO2
1 mol ----- 22.4 L
X ----- 5.3 L
X = 0.236 mol de CO2
2. Calcular gramos de carbono
g C= 0.236 mol CO2 x 1 mol C x 12 g C
`````````````` ```````````
1mol CO2 1 mol C
g C = 2.832 g de C puro
3. calcular la riqueza = g C puro x 100
``````````````
g C impuro
% = 2.832 g x 100
````````````
3 g
% = 94.4
2.
Datos :
500 g CaCO₃
% R = 80%
Calcular :
a ) V CO₂ = ? en C.N.
Solución :
Calculo de pesos moleculares :
CaCO₃ Ca = 40 g * 1 = 40 g
C = 12 g * 1 = 12 g
O = 16 g * 3 = 48 g
_______
100 g / mol
CO₂ C = 12 g * 1 = 12 g
O = 16 g * 2 = 32 g
_____
44 g / mol
Ecuación química
CaCO₃ + HCL ⇒ CaCl₂ + CO₂ + H₂O
Ecuación balanceada :
CaCO₃ + 2 HCl ⇒ CaCl₂ + CO₂ + H₂O
1mol 2mol 1 mol 1 mol 1 mol
100 g 44 g
80 g
500 g CaCO₃ * ______________ = 400 g CaCO₃
100 g
44 g CO₂
400 g CaCO₃ * _______________ = 176 g CO₂
100 g CaCO₃