Question

11.Se tratan 200 gramos de carbonato de calcio con una disolución 4 M de ácido clorhídrico, para obtenerse cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua. Calcula: a.Volumen de disolución necesaria para que reaccione todo el carbonato Datos de masas atómicas: C=12; Ca= 40; O=16

Answer 1

Este ejercicio se basa en la Estequiometría, que es el cálculo de relaciones cuantitativas entre los reactivos durante una reacción química. 


El precursor de la Estequiometría es el químico Jeremias Benjamin Richter.


Planteamiento:
Se tratan 200 gramos de carbonato de calcio con una disolución 4 M de ácido clorhídrico, para obtenerse cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua. 


Problema: 
Calcular el volumen de disolución necesaria para que reaccione todo el carbonato.


DATOS: 
Masas atómicas: C=12; Ca= 40; O=16


Procedimiento: 

Debemos primero plantear la reacción química: 


$CaCO_{3} +2HCL----CaCl_{2}+CO_{2}+H_{2}O$


Transformamos a mol:

$200gCaCO_{3}* \frac{1molCaCO_{3} }{100gCaCO_{3} }= 2molCaCO_{3}$


$2milCaCO_{3}* \frac{2molHCl}{1molCaCO_{3}}= 4molHCl$


Ahora, aplicamos moralidad:

$M= \frac{n}{L} -- \geq L= \frac{n}{M} -- \geq L= \frac{4}{4}= 1l$

Es el volumen necesario.