Question

Se tiene una disolución de ácido sulfúrico del 98% de riqueza y de densidad 1,84 g/cc. Calcular:
a) La molaridad
b) La molalidad
c) El volumen de ácido concentrado que se necesita para preparar 100 ml de disolución al 20% en peso y densidad 1,14 g/cc.

Answer 1

a) 98 g de H₂SO₄ cada 100 g de solución. Con la densidad paso esa masa de solución a volumen de solución:

δ = m / v

v = m / δ

v = 100 g / 1,84$\frac{g}{ml}$

v = 54,35 ml.

Entonces tengo 98 g de H₂SO₄ cada 54,35 ml de solución. A su vez, 98 g de H₂SO₄ corresponde a 1 mol, por lo que tengo 1 mol de H₂SO₄ cada 54,35 ml de solución. Finalmente:

54,35 ml de solución _____ 1 mol H₂SO₄
1000 ml de solución ______ X = 18,4 mol H₂SO₄.
Por lo que la solución tiene una concentración 18,4 M (Molar). 

b) Si tengo 98 g de soluto (H₂SO₄) cada 100 g de solución, entonces tengo 98 g de soluto cada 2 g de solvente.

2 g de solvente _____ 1 mol de soluto (es lo mismo que 98 g)
1000 g de solvente ____X = 500 mol.
La solución tiene una concentración 500 m (molal).

c) Necesito 20 g de H₂SO₄ cada 100 g de solución. Con la densidad paso la masa de solución a volumen (v =  m / δ ) obteniendo 87,72 ml de solución.

87,72 ml de solución _____ 20 g de H₂SO₄
100 ml de solución ______ X = 22,8 g de H₂SO₄ (Es lo que necesito para preparar la disolución).

Los saco de la solución concentrada:

98 g de H₂SO₄ _____ 54,35 ml de solución
22,8 g de H₂SO₄ _____ X = 12,64 ml de solución es lo que necesito.

Espero que se entienda :)