Question

necesito que me ayuden al resolverlo el siguiente ejercicio:
La alicina es el compuesto que proporciona el olor característico al ajo. Al realizar un análisis de este compuesto se encuentra que tiene la siguiente composición porcentual: C: 44.4%, H: 6.21%, S: 39.5%, O: 9.86%. También se encuentra que su masa molar es igual a 162 g/mol. Calcula la fórmula empírica y la fórmula molecular de este compuesto.

Answer 1

1. calcular moles

C: 44.4 g/ 12 g/mol = 3.7 mol
H: 6.21 g / 1 g/mol = 6.21 mol
O: 9.86 g / 16 g/mol = 0.61 mol
S: 39.5 g/ 32 g/mol = 1.23 mol

2. dividir cada elemento entre el menor de los resultados:

C: 3.7 mol / 0.61 mol = 6
H: 6.21 mol / 0.61 mol = 10
O: 0.61 mol / 0.61 mol = 1
S: 1.23 mol / 0.61 mol = 2

2. FE de la alicina: C₆H₁₀OS₂

3.Calcular la Mm de la FE

C: 6 x 12 = 72 g/mol
H: 10 x  1 = 10 g/mol
O: 1 x 16 = 16 g/mol
S: 2 x 32 = 64 g/mol
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        Mm = 162 g/mol

4. calcular n

n = Mm del compuesto
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        Mm de la FE

n = 162 g/mol
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       162 g/mol

n = 1

5. FM: (C₆H₁₀OS₂)₁ = C₆H₁₀OS₂