Question

1. Determinar el % en peso de Cloro (Cl) presente en los siguientes compuestos:
a. Cloruro de Sodio (NaCl)
b. Cloruro de Magnesio (MgCl2)
2. Una muestra de aire solo contiene nitrógeno y oxígeno gaseoso, cuyas presiones parciales son 0,80 atmósfera y 0,20 atmósfera, respectivamente. Calcula la presión total del aire.
3. Una muestra de gases contiene CH4, C2H6 y C3H8. Si la presión total es de 1,50 atm y la fracción molar de cada gas son 0.36; 0.294; 0.341; respectivamente. Calcular las presiones parciales de los gases.
4. Se tienen 600 ml de un gas sometido a la presión de 800 mmHg. Calcular el volumen que ocuparía la misma masa de gas, cuando la presión es de 300 mmHg.
5. El volumen de un gas es de 200 ml a 1,5 atmósferas y 20 °C. Si la presión permanece constante. ¿Qué temperatura hay que aplicarle para que el volumen aumente a 300ml?

Answer 1

1.   Determinar el % en peso de Cloro (Cl) presente en los siguientes compuestos:

a. Cloruro de Sodio (NaCl)

b. Cloruro de Magnesio (MgCl2)

 Datos :

 % peso Cl =?
a ) Cloruro de sodio  ( NaCl  )
b ) Cloruro de Magnesio ( MgCl2 )
Se calcula el peso molecular de  cada compuesto : 
NaCl

Na = 23 g * 1 = 23 g

Cl = 35.5 g * 1= 35.5 g
 Pm = 58.5 g / mol

MgCl2
Mg = 24 g * 1 = 24 g

 Cl = 35.5 g * 2 = 71 g
                                                                 
Pm = 95 g / mol

                 35.5  g de  Cl    
 % Cl = ______________ *  100 g  =  60.68 % Cl    a)
                58.5 g NaCl 

                 71 g Cl 
 % Cl = ___________  *    100 g  = 74.73  %  Cl   b )
               
               95 g  MgCl2         

 El  % en peso de cloro ( Cl ) presente en el cloruro de sodio 

  ( NaCl )  es de 60.68 % Cl  y en el Cloruro de magnesio (MgCl2)

  es  de 74.73 % Cl