Question

. Una mezcla de gases se encuentra sometida a la presión 760 mmHg. La composición en volumen de dicha mezcla es la siguiente: 20% de CO2, 65% de N2 y 15% de O2. Calcular las presiones parciales de cada uno de los gases.

Answer 1

 

     Datos :

          P total = 760 mm Hg.

          Composición en volumen de la mezcla :

           CO2 = 20 %

              N2 = 65 %

              O2 = 15  %

          Calcular :

              P p CO2 = ?

              P p    N2 = ?

              P p    O2 = ?


              Solución :

                          La fracción molar ( X )  es igual a la fracción volumen.

                         

                               X CO2 =  20 % / 100 = 0.20

                               X N2   =  65 % / 100 =  0.65

                               X O2   =  15 % / 100 = 0.15   
 

               La presión parcial de cada uno de los gases que componen 

              la mezcla  es :


                               P p  CO2 =  X CO2  *  P total 

                               P p   CO2 =     0.20  *  760 mm Hg  

                               P p   CO2 =    152 mm Hg .  

     

                               P p    N2  =  X  N2   *   P total 

                               P p    N2  =   0.65  *  760 mm Hg 

                               P p    N2  =    494 mm Hg.


                                P p   O2 =   X  O2  *  P total

                                P p   O2 =    0.15  *  760 mm Hg

                                P p  O2  =   114 mm Hg