Question

Una mezcla de gases se encuentra sometida a la presión 760 mmHg. La composición en volumen de dicha mezcla es la siguiente: 20% de CO2, 65% de N2 y 15% de O2. Calcular las presiones parciales de cada uno de los gases.

Answer 1

DATOS: 

P total = 760 mm Hg.

Composición en volumen de la mezcla :
CO2 = 20 %
N2 = 65 %
O2 = 15  %

Nos piden: 

1)P p CO2 = ?
2)P p    N2 = ?
3)P p    O2 = ?


Procedimiento:


Primero debemos tener en cuenta que un mol es una unidad de medición para la cantidad de una sustancia.

$Fracción Molar = Fracción Volumen$

CO2 =  20 % / 100 = 0.20

N2   =  65 % / 100 =  0.65

O2   =  15 % / 100 = 0.15    


RESOLVIENDO:

P p  CO2 =  X CO2  *  P total 

P p   CO2 =     0.20  *  760 mm Hg  

P p   CO2 =    152 mm Hg .  
     
P p    N2  =  X  N2   *   P total 

P p    N2  =   0.65  *  760 mm Hg 

P p    N2  =    494 mm Hg.

P p   O2 =   X  O2  *  P total

P p   O2 =    0.15  *  760 mm Hg

P p  O2  =   114 mm Hg