Un mol de gas ideal sufre una expansión reversible e isotérmica, desde un volumen
inicial V1 hasta un volumen final 10V1. Durante dicho proceso el gas realiza 1000
calorías de trabajo. Si la presión inicial era 100 atm, calcular: a) V1 y b) Si había 2
moles de gas, cuál será sutemperatura.
Respuestas
Respuesta dada por:
17
DATOS :
1 mol de gas ideal
Expansión reversible e isotérmica :
Vo= V1
Vf= 10V1
W = 1000 calorías * 1 cal / 4.18 joule = 239.23 Joules
Po= P1 = 100 atm
Calcular :
a) V1 = ?
b) 2 mol gas
T=?
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio se procede a aplicar que como el proceso es reversible e isotérmico, a temperatura constante , de la siguiente manera:
ΔU =0 Q = -W
W = - n * R *T * Ln( Vf/Vo)
- 239.23 Joule = - 2 mol * 0.082 L*atm/ºK *mol * T * Ln( 10V1/V1)
T = 633.51 ºK - 273 = 360.51 ºC .b)
P1 V1 = n*R*T1
V1 = 1mol * 0.082 L*atm /ºK*mol * 633.51 ºK / 100 atm
V1 = 0.519 L . a)
Preguntas similares
hace 6 años
hace 6 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años