Question

El volumen de un gas es 560mL medido a 0,85 atm y a temperatura constante. Si el volumen del gas cambia a 350mL, de acuerdo con la ley de los gases ideales:
a. La presión final se reducirá a 0,34atm, debido a que ésta es directamente proporcional al volumen del gas
b. No es posible determinar el volumen final sin conocer la temperatura a la cual se evaluó el gas
c. La presión final no cambiará ya que el volumen que contiene y la temperatura no se modifican
d. La presión final aumentará a 1,36atm, debido a que ésta es inversamente proporcional al volumen del gas

Answer 1

Es un gas, por ende, se puede comportar como un gas ideal.
Es isotérmico (tiene temperatura constante).
La ley de boyle para gases isotérmicos es la siguiente:
P1V1=P2V2
Donde el 1 indica el primer estado del gas: 560mL y 0.85atm
y 2 indica el segundo estado del gas: 350mL y una presión desconocida.
Despejando la presión 2 de la ecuación:
$P2= \frac{P1V1}{V2}$
Sustituyendo los datos:
$P2= \frac{(0.85atm)(560mL)}{(350mL}$
P2=1.36atm
Por lo tanto la respuesta es la D.