Con explicación.
-Hallar el aumento de entropía correspondiente a la transformación de 1g de agua a 100°C en vapor a 100°C.
-Calcula la entropía cuando se congela 100g de agua a 0°C.
-Hallar el aumento de entropía correspondiente a la transformación de 1g de agua a 0°C en vapor 100°C.
Respuestas
Respuesta dada por:
3
Hola!
5,56cal/°C aumenta la entropía para transformar 1g de agua a 0°C en vapor a 100°C
Resolución
La entropía con cambio de temperatura se determina con la siguiente ecuación
S = mCeLn(Tf/Ti)
Donde:
S: entropía (cal/°C)
m: masa (g)
Ce: calor específico (cal/g.°C)
Tf: temperatura absoluta final (K)
Ti: temperatura absoluta inicial (K)
El entropía a temperatura constante se determina:
S = mH/T
Donde:
H: entalpía de fusión o ebullición (cal/g)
a) Entropía necesaria para vaporizar el agua en 100°C
S = (1g)(540cal/g)/100°C
S = 5,40cal/°C
b) Entropía necesaria para fundir el hielo en 0°C
S = (100g)(80cal/g)/100°C
S = 80cal/°C
c) Entropía necesaria para llevar agua de 0°C a 100°C de vapor
(puesto que el ejercicio no dice hielo a 0°C, no se toma en cuenta la fase de fusión)
S1 = (1g)*(0,50cal/g.°C)*Ln((100+273,15K)/(0+273,15K))
S1 = 0,16cal/°C
Entropía necesaria para vaporizar el agua en 100°C
S2 = (1g)(540cal/g)/100°C
S2 = 5,40cal/°C
Entropía total = S1 + S2
Entropía total = 5,56cal/°C
5,56cal/°C aumenta la entropía para transformar 1g de agua a 0°C en vapor a 100°C
Espero haberte ayudado!
5,56cal/°C aumenta la entropía para transformar 1g de agua a 0°C en vapor a 100°C
Resolución
La entropía con cambio de temperatura se determina con la siguiente ecuación
S = mCeLn(Tf/Ti)
Donde:
S: entropía (cal/°C)
m: masa (g)
Ce: calor específico (cal/g.°C)
Tf: temperatura absoluta final (K)
Ti: temperatura absoluta inicial (K)
El entropía a temperatura constante se determina:
S = mH/T
Donde:
H: entalpía de fusión o ebullición (cal/g)
a) Entropía necesaria para vaporizar el agua en 100°C
S = (1g)(540cal/g)/100°C
S = 5,40cal/°C
b) Entropía necesaria para fundir el hielo en 0°C
S = (100g)(80cal/g)/100°C
S = 80cal/°C
c) Entropía necesaria para llevar agua de 0°C a 100°C de vapor
(puesto que el ejercicio no dice hielo a 0°C, no se toma en cuenta la fase de fusión)
S1 = (1g)*(0,50cal/g.°C)*Ln((100+273,15K)/(0+273,15K))
S1 = 0,16cal/°C
Entropía necesaria para vaporizar el agua en 100°C
S2 = (1g)(540cal/g)/100°C
S2 = 5,40cal/°C
Entropía total = S1 + S2
Entropía total = 5,56cal/°C
5,56cal/°C aumenta la entropía para transformar 1g de agua a 0°C en vapor a 100°C
Espero haberte ayudado!
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