Question

Determina la temperatura absoluta de un gas a la que 0,1 moles ocupan 164 mL con una presión de 682 mm de Hg.

Answer 1

Debido a que es un gas, se puede obtener la ecuación de estado de gas ideal:
PV=nRT, donde R es una constante que en este caso tiene un valor de 62.36367mmHGL/MolK
Se despeja la temperatura de la ecuación de estado:
$T= \frac{PV}{nR}$
Se sustituyen valores:
$T= \frac{(682mmHg)(0.164L)}{(0.1mol)(62.36367)}$
Por lo que la temperatura es:
T=17.93K